Kad razmišljate o kemiji, možda prvo zamišljate kako uravnotežiti kemijske reakcije ili riješiti probleme, a možda i napraviti neke laboratorijske eksperimente s prahovima, uključujući imena za koja nikada niste čuli.
Ali potencijalno cool kemijske reakcije za školske demonstracije ili se oko vas događaju samo vaša zabava i učenje, a mnogi eksperimenti s kemijskim reakcijama lako i sigurno se izvode pomoću lako dobivenih reagensa ili reaktanata.
Reakcija uključuje promjene na molekulama ili atomima i pokazuje trenutnu i odlučnu kemijsku promjenu, eksperimenti s raznim krutim tvarima, tekućinama i plinovima mogu lijepo ilustrirati osnove ove discipline. Bilo da tražite eksperimenti na fakultetskoj kemiji ili nešto osnovnije, pročitajte unaprijed za ideje.
Vrste kemijskih reakcija
Ukratko je pet osnovnih vrsta kemijskih reakcija:
- Izgaranje, gdje se plin kisik i gorivo kombiniraju kako bi se oslobodilo puno topline i raznih proizvoda, često elementarnog ugljika;
- Sastav, gdje se više tvari spaja u jednu;
- Raspad, koji stvara više tvari iz jednog reaktanta;
- Pojedinačni pomak, u kojem jedan element "započinje" drugi iz molekule stvarajući novi spoj i novi element;
- Dvostruki pomak, u kojem dva spoja zamjenjuju anione i katione da bi se stvorila dva nova spoja.
Primjeri pokusa kemijske reakcije
Ocat i soda bikarbona: Kad pomiješate običnu sodu bikarbonu s bijelim octom (razrijeđena otopina octene kiseline), kiselina reagira s bazom, donirajući proton koji brzo istiskuje natrij iz natrijevog bikarbonata stvarajući ugljik kiselina. Ta se kiselina zatim raspada u vodu i plin ugljični dioksid, što kao rezultat ubrzano stvara mjehuriće.
Ovaj niz reakcija predstavljen je sljedećim kemijskim jednadžbama:
NaHCO3 + CH3COOH → Na+ + CH3GUGUTATI_ + H2CO3
H2CO3 → H2O + CO2
Usporavanje smeđeg voća: Vjerojatno ste primijetili da kad jabuku narežete na dva dijela i izostavite je, izložena površina jabuke obično za nekoliko sati postane smeđa. To je zato što molekule kisika u zraku lako stupaju u interakciju sa šećerima u jabuci, pri čemu nastali produkti oksidacije pokazuju kontrolno smeđu boju. (Rđavanje željeza nastaje sličnim, ali daleko sporijim postupkom oksidacije.)
Ako narezanu jabuku stavite u vodu, voda će odgoditi oksidaciju štiteći jabuku od nje neke molekule kisika, ali na kraju kisik pronalazi put do jabuke i počinje se prljati raditi. Stavljanje limunovog soka (askorbinske kiseline, najpoznatijeg kao vitamin C) u vodu dodatno usporava oksidaciju služeći kao mamac: kisik bi "radije" oksidirao kiselinu nego jabuka. (Ovo je jednostavan primjer hrane konzervans.)
Rukola od tjestenine: U prisutnosti enzimskog katalizatora kvasca, vodikov peroksid u domaćinstvu podvrgava se mnogo bržoj razgradnji nego što bi inače oslobađao plinoviti kisik:
H2O2 → H2 + O2
Kvasac nije uključen u reakciju, jer se sam nije promijenio; manipulator je događajima u tijeku, ubrzavajući ih milijune puta.
- Pogledajte Resursi za video o tome kako se taj kisik može upečatljivo iskoristiti u izradi kuhinjske "rakete".
Svjetlo od svjetiljke od lave: Možete stvoriti vlastitu verziju klasične svjetiljke od lave miješanjem ulja za kuhanje i obične vode u velikoj staklenci. Ulje je manje gusto od vode i pluta do vrha u jednom sloju. Kada dodate boju za hranu, ova otopina na bazi vode također tone na dno.
Ako zatim u staklenku stavite Alka-Seltzer ili njegov generički ekvivalent, kiselina i baza zadržani odvojeno u čvrstoj tableti mogu reagirati, oslobađajući plin ugljični dioksid.
Kako ih energija molekula plina tjera prema površini, oni povlače neke obojene molekule vode. Kad se ugljični dioksid mjehuri na vrhu razdjelnika ulje-zrak i pusti, obojene kapljice polako se spuštaju kroz sloj ulja natrag prema dnu posude.