Relativna masa važan je pojam u kemiji. Postoji radi pojednostavljenja postupka obrade mase atoma ili molekule. U apsolutnim jedinicama protoni i neutroni imaju mase veličine 10−27 kilograma, što je milijardita milijarda milijarditog dijela kilograma, a elektroni imaju još manju masu od oko 10−30 kilograma, otprilike tisuću puta manje od protona ili neutrona. To bi bilo teško riješiti u praktičnim situacijama, pa znanstvenici definiraju relativnu atomsku masu atoma ugljika kao 12 i na temelju toga razrađuju sve ostalo.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Pronađi relativnu masu bilo kojeg atoma dodavanjem broja protona broju neutrona. Vodik ima relativnu atomsku masu 1, a ugljik-12 relativnu atomsku masu 12.
Izotopi istog elementa imaju različit broj neutrona, pa morate izračunati za jedan određeni izotop. Periodne tablice prikazuju relativnu atomsku masu kao donji broj elementa, ali to uzima u obzir sve izotope.
Pronađi relativne molekulske mase zbrajanjem doprinosa svakog elementa. Pomoću kemijske formule pronađite koliko je svakog atoma uključeno, pomnožite njihove relativne atomske mase s brojem atoma svakog prisutnog, a zatim ih sve zbrojite da biste pronašli rezultat.
Kolika je relativna masa?
Relativna masa je masa atoma ili molekule u odnosu na 1/12 atoma ugljika-12. Prema ovoj shemi, neutralni atom vodika ima masu 1. Možete to smatrati brojenjem svakog protona ili neutrona kao 1 i ignoriranjem masa elektrona jer su oni u usporedbi s njima tako mali. Dakle, formula za relativnu atomsku masu je jednostavno:
Relativna atomska masa = broj protona + broj neutrona
Međutim, budući da su znanstvenici postavili atom ugljika-12 kao "standardni atom", tehnička definicija je:
Relativna atomska masa = masa atoma ÷ (1/12 mase atoma ugljika-12)
Relativna atomska masa elementa
Elementi su osnovni atomi gradiva stvoreni u velikom prasku ili u zvijezdama i oni su predstavljeni u periodnom sustavu. Relativna atomska masa je donji broj na periodnom sustavu (gornji broj je atomski broj, koji broji broj protona). Ovaj broj možete pročitati iz pojednostavljenih periodnih tablica za mnoge elemente.
Međutim, tehnički točni periodni sustavi objašnjavaju postojanje različitih izotopa, a relativne atomske mase koje oni navode nisu cjeloviti brojevi. Izotopi su inačice istog elementa s različitim brojem neutrona.
Relativnu masu elementa uvijek možete pronaći dodavanjem broja protona broju neutrona za određeni izotop elementa koji razmatrate. Na primjer, atom ugljika-12 ima 6 protona i 6 neutrona, pa tako i relativna atomska masa 12. Imajte na umu da kada je naveden izotop atoma, broj nakon imena elementa je relativna atomska masa. Dakle, uran-238 ima relativnu masu 238.
Periodni sustav i izotopi
Relativne atomske mase na periodnom sustavu uključuju doprinos različitih izotopa uzimajući ponderirani prosjek masa različitih izotopa na temelju njihovog obilja. Na primjer, klor ima dva izotopa: klor-35 i klor-37. Tri četvrtine klora koji se nalazi u prirodi je klor-35, a preostala četvrtina klor-37. Formula koja se koristi za relativne mase na periodnom sustavu je:
Relativna atomska masa = (izotop 1 masa × izotop 1 obilje + izotop 2 masa × izotop 2 obilje + ...) ÷ 100
Dakle, za klor je ovo:
Relativna atomska masa = (35 × 75 + 37 × 25) ÷ 100
= (2,625 + 925) ÷ 100 = 35.5
Za klor, relativna atomska masa na periodnom sustavu pokazuje 35,5 u skladu s ovim izračunom.
Relativna molekularna masa
Jednostavno dodajte relativne mase sastavnih elemenata da biste pronašli relativnu masu molekule. To je lako učiniti ako znate relativne atomske mase dotičnih elemenata. Na primjer, voda ima kemijsku formulu H2O, dakle, postoje dva atoma vodika i jedan atom kisika.
Izračunajte relativnu molekulsku masu množenjem relativne atomske mase svakog atoma s brojem tih atoma u molekuli, a zatim zbrajanjem rezultata. Ovo izgleda ovako:
Relativna molekulska masa = (broj atoma elementa 1 × relativna masa elementa 1) + (broj atoma elementa 2 × relativna masa elementa 2) +…
Za H2O, element 1 je vodik s relativnom atomskom masom 1, a element 2 kisik s relativnom atomskom masom 16, pa:
Relativna molekulska masa = (2 × 1) + (1 × 16) = 2 + 16 = 18
Za H2TAKO4, element 1 je vodik (H), element 2 sumpor (S s relativnom masom = 32), a element 3 kisik (O), tako da isti izračun daje:
Relativna molekulska masa H2TAKO4 = (broj atoma H × relativna masa H) + (broj atoma S × relativna masa S) + (broj atoma O × relativna masa O)
= (2 × 1) + (1 × 32) + (4 × 16)
= 2 + 32 + 64 = 98
Isti pristup možete koristiti za bilo koju molekulu.