Atomi imaju nekoliko različitih komponenata. U jezgri ili jezgri atoma postoje dvije vrste čestica, protoni i neutroni. Protoni određuju koji je element atom i svojstva atoma. Neutroni gotovo nemaju utjecaja na kemijska svojstva atoma, ali utječu na težinu atoma. Relativna i prosječna atomska masa opisuju svojstva elementa koja se odnose na njegove različite izotope.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Relativna i prosječna atomska masa opisuju svojstva elementa koja se odnose na njegove različite izotope. Međutim, relativna atomska masa standardizirani je broj za koji se pretpostavlja da je točan u većini okolnosti, dok prosječna atomska masa vrijedi samo za određeni uzorak.
Atomska masa
•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images
Atomska masa atoma je težina atoma standardizirana na atom ugljika-12. Ovaj se broj koristi za izračunavanje i relativne atomske mase i prosječne atomske mase. To daje težinu atoma u jedinicama atomske mase ili AMU. Ovaj je broj specifičan za određeni izotop određenog atoma. Korištena masa donekle je idealna, jer ne uzima u obzir energije vezivanja.
Relativna atomska masa
•••Jupiterimages / Comstock / Getty Images
Relativna atomska masa elementa prosjek je težine svih izotopa u normalnom okruženju na Zemljinoj kori. Ovaj broj mora biti u AMU. Međunarodna unija čiste i primijenjene kemije objavljuje predložene vrijednosti. Te se vrijednosti ažuriraju svake godine i pretpostavlja se da se u danom uzorku tvari ta vrijednost može koristiti za znanost i industriju.
Prosječna atomska masa
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Prosječna atomska masa vrlo je sličan konceptu relativnim atomskim masama. Opet, to je ponderirani prosjek svih izotopa atoma. Da biste pronašli taj broj, navedite u decimalu sve izotope prisutnog atoma, masu svakog izotopa u AMU-ima i relativnu zastupljenost svakog izotopa. Pomnožite masu svakog izotopa s obiljem tog izotopa. Zatim dodajte sve proizvode. To je prosječna atomska masa za dati uzorak.
Razlike
•••Creatas / Creatas / Getty Images
Relativna i prosječna atomska masa usko su povezane i razlika između njih je suptilna. Razlika je izravno povezana s uvjetima u kojima se pretpostavlja da su točni. Pretpostavlja se da je relativna atomska masa točna za veći dio Zemljine kore i predstavlja standardizirani broj. Prosječna atomska masa vrijedi samo za zadani uzorak, jer se taj broj može razlikovati tijekom geološki dugih vremenskih razdoblja i određenih procesa koji mijenjaju omjere izotopa.