Vrelišta su jedan od niza fizičkih karakteristika navedenih elemenata i spojeva u tablicama koji se mogu činiti beskonačno. Ako pažljivije pogledate, možete vidjeti kako kemijska struktura i načini interakcije spojeva utječu na svojstva koja opažate. Alkoholi i alkani su klase organskih spojeva, koji su spojevi koji sadrže ugljik. Njihove funkcionalne skupine ili dijelovi kemijske strukture koji se koriste za njihovo razvrstavanje odgovorni su za njihova vrelišta.
Utjecaj molarne mase na vrelište
Kada se uspoređuju točke vrenja dvaju spojeva, jedan faktor koji je važno uzeti u obzir je molarna masa. Molarna masa je mjera koliko je protona i neutrona u molekuli, odnosno veličina molekule. Veće molarne mase obično vode do viših točaka vrenja. Intermolekularne sile drže molekule tekućine na okupu, a veće molekule imaju veće intermolekularne sile. Zbog toga je važno usporediti molekule slične molarne mase kako bi se ispitalo kako struktura utječe na točku vrenja.
Građa alkohola i alkana
Alkoholi su definirani hidroksilnom skupinom (vodik vezan za kisik.) Kisik je vezan za ugljik, lanac ugljika ili složeniju organsku strukturu. Primjer alkohola je etanol koji se dodaje u gorivo vašeg automobila. Alkani su najjednostavniji organski spojevi koji sadrže samo ugljik i vodik. Funkcionalna skupina za alkane jednostavno je ugljik na koji su vezana tri vodika. Ta se funkcionalna skupina može vezati za vodik, drugi ugljik ili lanac ugljika. Primjer alkana je pentan, petougljični lanac s deset vezanih vodika.
Vrste intermolekularnih veza
Postoje veze koje atome molekule drže zajedno, a zatim postoje intermolekularne veze, koje su privlačne sile između molekula. Različite međumolekularne veze od najjačih do najslabijih su: ionske veze, vodikove veze, dipol-dipolne veze i Van der Waalsove sile. Suprotnosti se privlače na molekularnoj razini, a negativno nabijeni elektroni privlače pozitivne protone u drugim molekulama. Jonske veze su privlačnost između atoma kojem nedostaje elektron i atoma koji ima dodatni elektron. Ostale su veze atrakcije koje proizlaze iz elektrona koji privremeno provode više vremena na jednoj strani a molekule, stvarajući negativne i pozitivne polove, koji se privlače na suprotno nabijene polove na drugim molekulama.
Kako intermolekularne veze utječu na vrelišta
Vrelišta su temperature na kojima se tekućine pretvaraju u plinove. Temperatura predstavlja energiju potrebnu da se prevladaju intermolekularne sile i omogući molekulama da se odmaknu jedna od druge. Hidroksilna skupina u alkoholima stvara vodikove veze, snažnu intermolekularnu silu kojoj je potrebno puno energije za prevladavanje. Veze između alkana su Van der Waalsove sile, najslabija intermolekularna sila, pa nije potrebno toliko energije da se dostigne točka vrenja alkana.