Kemijske reakcije složeni su procesi koji uključuju kaotične sudare molekula gdje se veze između atoma prekidaju i reformiraju na nove načine. Unatoč ovoj složenosti, većina reakcija može se razumjeti i zapisati u osnovnim koracima koji pokazuju uredan proces. Prema dogovoru, znanstvenici svrstavaju kemikalije uključene u reakciju u dvije osnovne kategorije: reaktanti i proizvodi. To pomaže objasniti što se događa tijekom reakcije, iako ponekad stvarnost može biti složenija.
Kemijske reakcije
Kemijska reakcija uglavnom se odnosi na elektrone, one vrlo sitne, negativno nabijene čestice koje kruže oko vanjske strane svih atoma. To je zato što elektroni tvore veze koje drže različite atome zajedno u molekule. Elektroni također skaču s nekih atoma na druge atome kako bi stvorili nabijene čestice poznate kao ioni koji se lijepe jedni za druge da bi stvorili druge vrste molekula. U kemijskoj reakciji promjene između reaktanata i proizvoda su način na koji su njihovi elektroni preuređeni tako da tvore nove veze između atoma.
Reaktanti
Kao što naziv govori, reaktanti su kemijski elementi ili spojevi koji reagiraju zajedno i prikazani su na lijevoj strani jednadžbe reakcije. Oni se obično mijenjaju ili razgrađuju tijekom reakcije i tako se troše kako reakcija odmiče. Iako zvuči očito, reaktanti su često reaktivne kemikalije, što znači da su napravljeni od rasporeda atoma koji se lako raspadaju da bi stvorili nove spojeve. U reakciji između cinka (Zn) i sumporne kiseline (H2SO4), ove dvije kemikalije su reaktanti i pojavljuju se u reakcijskoj jednadžbi kao Zn + H2SO4 ->.
Proizvodi
Produkti reakcije su kemikalije koje nastaju raspadanjem i preslagivanjem reaktanata. Prikazani su s desne strane jednadžbe reakcije. Općenito su stabilnije molekule od reaktanata. U slučaju reakcije između Zn i H2SO4, proizvodi su cink sulfat i plinoviti vodik. Cijela jednadžba reakcije napisana je kao Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2.
Reakcijska ravnoteža
U slučaju nekih kemijskih reakcija, razlika između reaktanata i proizvoda nije tako jasna. To je zato što ove reakcije postoje kao ravnoteža, što znači da postoji naprijed-natrag put između reaktanata i proizvoda. Rezultat je da se neki reaktanti kombiniraju da bi proizveli proizvode, ali te kemikalije tada mogu reagirati na reformu reaktanata. Jednom kada ova vrsta reakcije postigne ravnotežu, reaktanti i proizvodi koegzistiraju, neprestano se međusobno pretvarajući između ta dva stanja.