Amonijev klorid, poznat i kao Sal amonijak, spoj je amonijaka (NH3) i klora (Cl). Označava se simbolom NH4Cl i u prirodi je u krutom kristalnom obliku. Ovaj je spoj vodotopiva sol amonijaka, a vodeni amonijev klorid je blago kiseo. Amonijev klorid se komercijalno proizvodi reakcijom amonijaka (NH3) s klorovodičnom kiselinom (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Amonijev klorid, sol amonijaka topiva u vodi, blago je kisela kao otopina na bazi vode. Kisela komponenta amonijevog klorida (Cl-) stvara vodikove (H +) ione kad se otopi u vodi. Osnovna komponenta (NH4 +) stvara hidroksidne (OH-) ione kad se otopi u vodi.
Vodeni amonijev klorid
Kad otopite kristale amonijevog klorida u vodi (H2O), amonijev kloridni spoj se raspada na svoje sastavne ione: NH4 + i Cl-. Kemijska reakcija disocijacije je: NH4Cl (krutina) = NH4 + (vodena) + Cl- (vodena). NH4 + (vodeni) + H2O (tekući) = NH3 (vodeni) + H3O + (vodeni) H3O + + OH- = 2H2O. Ova posebna reakcija molekula vode je reverzibilna jer se takve molekule H2O disociraju da bi stvorile H3O + i OH- i udružuju se u molekule H2O. Amonijev klorid kristalizacijom se vraća u svoj čvrsti oblik.
Kisela komponenta
Kisele ili osnovne komponente amonijevog klorida mogu se odrediti samo u vodenom obliku otapanjem spoja vodom. Kisela komponenta stvara vodikove (H +) ione kad se otopi u vodi. Cl- je kisela komponenta amonijevog klorida. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (jednadžba 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (jednadžba 2). Klorid (Cl-) se prvo povezuje s vodom (H2O) da bi stvorio solnu kiselinu (HCl), a disocijacija HCl stvara vodikove ione (H +).
Osnovna komponenta
Osnovna komponenta stvara hidroksidne (OH-) ione kada se otope u vodi. U vodenoj otopini amonijevog klorida amonijevi ioni (NH4 +) prvo se povezuju s H2O i tvore amonijak i hidroksidne ione. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (jednadžba 3). Budući da amonijevi ioni proizvode hidroksidne ione, NH4 + su osnovne komponente.
Kisela priroda i namjene
Blago kisela priroda amonijevog klorida posljedica je stvaranja klorovodične kiseline (HCl), jer je HCl jaka kiselina i njezin je učinak dominantan. Kiselu ili baznu prirodu odredite pomoću pH metra. Amonijev klorid koristi se kao gnojivo za uzgoj usjeva poput kukuruza, pšenice, jedva i riže zbog većeg udjela amonijaka. Također se koristi u obradi snijega na skijaškim stazama na temperaturama iznad nula stupnjeva Celzijusa / 32 stupnjeva Fahrenheita za stvrdnjavanje snijega.