U kemijskoj reakciji i reaktanti i proizvodi koji nastaju imaju ono što se naziva "toplinama stvaranja". Izraženo od simbol "ΔHf" (delta HF), topline stvaranja važan su dio razumijevanja prijenosa energije tijekom kemijske reakcije. Da biste izračunali ΔHf za bilo koji proizvod ili reaktant, morate imati pri ruci ukupnu količinu topline koju reakcija proizvodi (ΔH), kao i vrijednost ΔHf za sve ostale reaktante i / ili proizvode, što će sve pružiti vaš kemijski problem vas.
Korak 1: Postavite jednadžbu
Rasporedite zadane vrijednosti ΔHf i ΔH prema sljedećoj jednadžbi: ΔH = ΔHf (proizvodi) - ΔHf (reaktanti).
Na primjer, zamislite da želite znati ΔHf za acetilen, C2H2za reakciju C2H2 (g) + (5/2) O.2 (g) -> 2CO2 (g) + H2O (g), izgaranje acetilena čiji je ΔH -1,256 kJ / mol.
Znate da je ΔHf CO2 je -394 kJ / mol i ΔHf od H2O je -242 kJ / mol. Elementarni reaktanti i proizvodi poput plina kisika po definiciji nemaju "toplinu stvaranja"; oni postoje njihov je oblik prirodno.
Znajući sve ovo, možete napisati sljedeće: ΔH = ΔHf (proizvodi) - ΔHf (reaktanti), ili
-1,256 = (2 × (-394) + (-242)) - ΔHf (C2H2),
koje možete preurediti na sljedeći način:
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] +1,256.
Imajte na umu da morate pomnožiti ΔHf CO2 za dva zbog koeficijenta "2" ispred sebe u jednadžbi reakcije.
Korak 2: Riješite jednadžbu
Riješite svoju jednadžbu za ΔHf. U slučaju primjera ΔHf (C2H2),
ΔHf (C2H2) = [2 ×(-394) + (-242)] - (-1,256).
= (-1.030) + 1.256 = 226 kJ / mol.
Korak 3: Potvrdite znak
Prilagodite znak svoje ΔHf vrijednosti ovisno o tome radi li se o proizvodu ili reaktantu. Vrijednosti proizvoda ΔHf uvijek će biti negativne, dok će vrijednosti reaktanata uvijek biti pozitivne. Kao C2H2 je reaktant, njegov ΔHf je pozitivan. Stoga je ΔHf (C2H2) = 226 kJ / mol.
Savjeti
Vrijednosti ΔHf i ΔH uvijek se daju u kilodžulima po molovima, gdje je "kilodžul" međunarodni jedinica topline ili energije, a "mol" je jedinica koja opisuje vrlo velik broj molekula spoj.