Kc je konstanta ravnoteže kemijske reakcije. Slovo c implicira da su količine reagensa izražene kao molarna koncentracija. Za reakciju A + B = AB, konstanta ravnoteže Kc definirana je kao [AB] / [A] [B]. Zagradama su označene koncentracije reagensa koje se moraju dati da bi se izračunao Kc. Kao primjer izračunat ćemo Kc za dvije reakcije. Prva je reakcija oksidacije između ugljičnog monoksida (CO) i dušikovog (II) oksida (NO), a druga je termička razgradnja sode bikarbone.
Zapiši prvu jednadžbu kemijske reakcije. Dovodi do ugljičnog dioksida (CO2) i dušikovog (I) oksida (N2O) i može se zapisati kao CO + 2NO = CO2 + N2O. Imajte na umu da je ovo homogena ravnoteža, tj. Sve komponente su plinovi. Pretpostavimo da su koncentracije tih spojeva date kao 2, 0,5, 1,2 i 3 mola / L za CO, 2NO, CO2 i N2O.
Pomnožite koncentracije početnih reagensa (CO i NO). Imajte na umu da ako prije jedinjenja u jednadžbi kemijske reakcije postoji koeficijent, potrebno je povećati njegovu koncentraciju u snazi ovog koeficijenta. U kemijskoj jednadžbi postoji koeficijent 2 prije NO, dakle [CO] x [NO] ^ 2 = 2 mola / L x (0,5 mola / L) ^ 2 = 1 mola ^ 3 / L ^ 3.
Zapišite drugu kemijsku jednadžbu razgradnje sode bikarbone (NaHCO3) koja se događa na 200 do 300 Celzijevih stupnjeva. 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2 + H2O. Imajte na umu da je ovo heterogena ravnoteža. Ugljični dioksid i vodena para su plinovi, dok su druga dva spoja čvrsta. Pretpostavimo da su koncentracije ova dva plina 1,8 i 1,5 mola / L.
Pomnožite koncentracije CO2 i H2O da se dobije Kc. Važno je pravilo da sve komponente koje su u krutom stanju nisu uključene u jednadžbu konstante ravnoteže. Dakle, u ovom slučaju, Kc = [CO2] x [H2O] = 1,8 mola / L x 1,5 mola / L = 2,7 mola ^ 2 / L ^ 2.
o autoru
Ovaj je članak napisao profesionalni pisac, uredio ga i provjerio činjenice kroz sustav revizije u više točaka, nastojeći da naši čitatelji dobiju samo najbolje informacije. Da biste poslali svoja pitanja ili ideje ili jednostavno saznali više, pogledajte našu stranicu o nama: link ispod.