Kako izračunati konstantu ravnoteže

S obzirom na uravnoteženu reakciju aA + bB ⇋ cC + dD, konstanta ravnoteže Kc, ponekad zapisana K_ekv ili samo K, definira se kao

[C]^c[D]^d ÷ [A]^a[B]^b,

gdje su [C] i [D] ravnotežne molarne koncentracije proizvoda, a [A] i [B] su ravnotežne molarne koncentracije reaktanata, s koncentracijama u molima po litri (mol / L). K sam nema jedinice.

Velike vrijednosti K, poput 1.000 ili veće, znače da je reakcija skoro dovršena u ravnoteži i da ostaje malo reaktanata. Suprotno tome, mala vrijednost K, 0,001, implicira da reakcija nije tekla u značajnoj mjeri. Važno je da K ovisi o temperaturi.

Smjesa od 0.200 M NE, 0.050 M H₂i 0,100 MH₂O smije pustiti da postigne ravnotežu. U ravnoteži se utvrdi da je koncentracija NO 0,080 M.

Vrijednost konstante ravnoteže K_c za reakciju

2 NE + 2 H₂ ⇋ N₂+2 H₂O

je [N₂] [H₂O]² ÷ [NE]²[H₂]²

Stvorite ICE grafikon:

NE H₂ N₂ H₂O

Početnih 0,100 0,050 0 0,100

Promijenite -2x -2x + x + 2x

Ravnoteža 0,070?? ?

Prvo riješite x:

0,100 - 2x = 0,070, dakle x = 0,015. To znači ravnotežne koncentracije H

Zamijenite ih u jednadžbu za K:

[0.015][0.130]²÷ [0.070]²[0.020]² = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 ili 1,29 x 10²