S obzirom na uravnoteženu reakciju aA + bB ⇋ cC + dD, konstanta ravnoteže Kc, ponekad zapisana Kekv ili samo K, definira se kao
[C]c[D]d ÷ [A]a[B]b,
gdje su [C] i [D] ravnotežne molarne koncentracije proizvoda, a [A] i [B] su ravnotežne molarne koncentracije reaktanata, s koncentracijama u molima po litri (mol / L). K sam nema jedinice.
Velike vrijednosti K, poput 1.000 ili veće, znače da je reakcija skoro dovršena u ravnoteži i da ostaje malo reaktanata. Suprotno tome, mala vrijednost K, 0,001, implicira da reakcija nije tekla u značajnoj mjeri. Važno je da K ovisi o temperaturi.
Primjer proračuna konstante ravnoteže
Smjesa od 0.200 M NE, 0.050 M H2i 0,100 MH2O smije pustiti da postigne ravnotežu. U ravnoteži se utvrdi da je koncentracija NO 0,080 M.
Vrijednost konstante ravnoteže Kc za reakciju
2 NE + 2 H2 ⇋ N2+2 H2O
je [N2] [H2O]2 ÷ [NE]2[H2]2
Stvorite ICE grafikon:
NE H2 N2 H2O
Početnih 0,100 0,050 0 0,100
Promijenite -2x -2x + x + 2x
Ravnoteža 0,070?? ?
Prvo riješite x:
0,100 - 2x = 0,070, dakle x = 0,015. To znači ravnotežne koncentracije H
2, N2i H2O su 0,020, 0,015 i 0,130 (pročitajte stupce).Zamijenite ih u jednadžbu za K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 ili 1,29 x 102