Elementi koji u reakciji gube elektrone

Kada dva elementa reagiraju, tvore spoj dijeljenjem, doniranjem ili prihvaćanjem elektrona. Kada se povežu dva značajno različita elementa, poput metala i nemetala, jedan element većinu vremena kontrolira elektrone drugog. Iako nije strogo točno reći da se ne događa dijeljenje, dijeljenje je toliko za jedan element, za kojeg se kaže da je njegov partner u sve praktične svrhe donirao ili ga "izgubio" elektron.

Elektronegativnost opisuje tendenciju elementa da dobije elektrone. Taj je atribut formalno definirao Linus Pauling 1932. godine, koji je također razvio kvantitativno mjerenje elektronegativnosti koje se danas naziva Pauling skala. Elementi koji će najvjerojatnije izgubiti elektrone u reakciji su oni koji su najniži na Paulingovoj ljestvici ili koji su najviše elektropozitivni. Budući da se elektronegativnost obično povećava dok idete od donjeg lijevog kuta periodnog sustava do gornjeg desnog kuta, elementi na dnu skupine 1A padaju najniže na ljestvici, s cezijem i francijem ocjenom 0,7. U gotovo bilo kojoj reakciji alkalni metali u skupini 1A i zemnoalkalijski metali u skupini 2A izgubit će svoje elektrone u odnosu na elektronegativnije partneri.

Kad reagiraju dva elementa a sa značajnom razlikom u elektronegativnosti, stvara se ionska veza. Za razliku od kovalentne veze, u kojoj se dijele vanjski elektroni oba atoma, više elektropozitivni element u ionskoj vezi gubi većinu svoje kontrole nad svojim elektronom. Kada se to dogodi, oba se elementa nazivaju "ioni". Element koji je izgubio svoj elektron naziva se "kation" i uvijek se navodi prvi u kemijskom nazivu. Na primjer, kation u natrijevom kloridu (kuhinjska sol) je natrijev alkalijski metal. Element koji prihvaća elektron iz kationa naziva se "anion" i daje mu sufiks "-ide", kao u kloridu.

Element u svom prirodnom stanju ima jednak broj protona i elektrona, što mu daje neto naboj; međutim, kada element izgubi elektron u sklopu kemijske reakcije, on postaje pozitivno nabijen ili oksidiran. Istodobno, element koji je uzeo elektron postaje negativnije nabijen ili smanjen. Te se reakcije nazivaju reakcijama redukcije-oksidacije ili "redoks". Budući da donor elektrona ili oksidirani element uzrokuje redukciju drugog elementa, naziva se redukcijskim sredstvom.

Lewisova baza je bilo koji element, ion ili spoj koji izgubi nevezani par elektrona s drugim elementom, ionom ili spojem. Budući da elektropozitivniji element uvijek gubi svoje elektrone, to je uvijek vrsta koja postaje Lewisova baza. Međutim, imajte na umu da sve Lewisove baze ne gube potpuno svoje elektrone; na primjer, kada se vežu dvije nemetale, elektroni se često dijele, iako neravnomjerno. Međutim, kada se metal veže s nemetalom, rezultat je Lewisova baza s ionskom vezom, u kojoj je metal, u sve praktične svrhe, izgubio svoj elektronski par.