U ljudskom tijelu, vaša je ravnoteža tjelesni osjećaj položaja i pokreta, uključujući vaš osjećaj ravnoteže. Kemijski izraz za ravnotežu slične je prirode. Kemijska ravnoteža, također poznata kao reakcija u ustaljenom stanju, je kada u kemijskoj reakciji nema daljnjih promjena koncentracije reaktanata ili proizvoda. To ne znači da se reakcija prestala događati, već da su stvaranje i potrošnja tvari u uravnoteženom stanju bez daljnjih promjena.
Koji je zakon kemijske ravnoteže?
Zakon kemijske ravnoteže kaže da je pri konstantnoj temperaturi i tlaku brzina kemijske reakcije izravno proporcionalna koncentraciji molekule reaktanata u usporedbi s koncentracijom produkata kada se obje podignu na jednaku snagu kao što je predstavljeno uravnoteženom kemikalijom jednadžbe.
Što je koncept kemijske ravnoteže?
Da bismo bolje razumjeli zakon kemijske ravnoteže, razmislite o reverzibilnoj reakciji. Reaktanti A i B tvore proizvode C i D.
A + B = C + D
S vremenom koncentracija produkata C i D raste, a koncentracija reaktanata A i B opada. Stoga to istovremeno ukazuje na povećanje reakcije unatrag i smanjenje reakcije naprijed. Na kraju, obje brzine reakcije naprijed i natrag postaju jednake jedna drugoj, a koncentracije proizvoda i reaktanta ostaju iste. Ovo je uzorak kemijske ravnoteže kada se kemijska reakcija postigne vidljivo stanje mirovanja.
Kemijske reakcije ne prestaju, ali se odvijaju istom brzinom. Broj molova proizvoda u reakcijama naprijed jednak je broju molova tvari koji nestaju u sekundi u reakciji unatrag.
Kemijske reakcije koje se nastavljaju s brojem proizvoda i reaktanata koji ostaju jednaki dinamička je ravnoteža.
Koje su vrste kemijske ravnoteže?
Postoje dvije vrste kemijske ravnoteže: homogena i heterogena. U homogenoj ravnoteži to je reakcija kada su reaktanti i proizvodi u istoj fazi. Heterogena ravnoteža je kada su reaktanti i proizvodi međusobno u različitoj fazi.
Koji uvjeti trebaju biti zadovoljeni?
Moraju se ispuniti četiri stavke da bi se bilo koja reakcija mogla klasificirati kao kemijska ravnoteža:
Svojstva koja možete izmjeriti, poput koncentracije, gustoće, boje ili tlaka, ostaju konstantna na određenoj temperaturi.
Kemijska ravnoteža može se postići s bilo koje strane jednadžbe koja je reakcija naprijed ili natrag.
Kada je prisutan katalizator, kemijska ravnoteža može se postići za kraće vrijeme. Katalizator ne mijenja ravnotežu jer utječe i na reakcije naprijed i natrag u istoj mjeri.
Kemijska ravnoteža uvijek je dinamična.
Koji čimbenici mogu utjecati na kemijsku ravnotežu?
Nekoliko čimbenika može pomaknuti ravnotežu i promijeniti ishod proizvoda ili reaktanata, uključujući promjene tlaka, koncentracije, temperature, dodavanje katalizatora ili dodavanje inertnog plina. Bilo koja od ovih stavki može izbaciti rezultate iz ravnoteže.
Ako dodate više reaktanta ili proizvoda ili promijenite koncentraciju jednog, to će utjecati na ravnotežu. Dodatak reaktanta stvara više oblika proizvoda, a dodavanje više proizvoda stvara više reaktanata.
Kada se temperatura promijeni, to utječe na promjenu ravnoteže. Povećanje temperature pomiče ravnotežu u smjeru endotermne reakcije, a smanjenje je usmjerava u smjeru egzotermne reakcije.
Promjene tlaka utječu na ravnotežu jer smanjenje volumena plina zapravo povećava pritisak, što zauzvrat povećava koncentraciju proizvoda i reaktanata. Neto reakcija ovog procesa dovodi do pada koncentracije molekula plina.