Nabijene kemijske vrste poznate kao ioni presudne su u mnogim različitim aspektima biologije, industrije i znanosti. Primjer važnog iona je pozitivni atom vodika, H +, koji je odgovoran za kiseljenje otopina. Elektroliti i ioni povezani su osnovnim principom; elektroliti su kemikalije od kojih se stvaraju ioni.
Joni
Obično atom određenog elementa ima jednak broj protona i elektrona. Protoni su teške, pozitivno nabijene čestice koje se nalaze u unutarnjoj jezgri atoma, dok su elektroni lagani i negativno nabijeni i kruže oko jezgre. To znači da za atom ne postoji ukupni naboj. U nekim slučajevima, atom ili skupina atoma mogu izgubiti ili dobiti elektrone i kao rezultat dobiti naboj. Te nabijene kemijske vrste poznate su kao ioni.
Elektroliti
Kemičari koriste izraz elektrolit za označavanje bilo kojeg kemijskog spoja koji stvara ione kada se otopi u vodi. To se događa kada se molekule kemikalije u biti razdvoje dok se kemikalija otapa, stvarajući nabijene ione, koji su fragmenti izvorne neutralne molekule. Budući da su neki dijelovi molekula vode blago pozitivni, a drugi blago negativni, voda nastoji biti u mogućnosti da pomogne ovom procesu okupljajući se oko nabijenih iona i pomažući im u povlačenju odvojeno.
Vrste elektrolita
Postoje dvije različite vrste elektrolita, ovisno o stupnju do kojeg se ti spojevi raspadaju u otopini. Jaki se elektroliti u potpunosti raspadaju, pri čemu se svaka molekula razdvaja na sastavne ione. Primjer je sol (NaCl), koja se otapa dajući natrijeve ione (Na +) i kloridne ione (Cl-). Jake kiseline poput klorovodične kiseline (HCl) također to čine. Sa slabim elektrolitima, samo se dio otopljenog spoja razbija u ione; ostalo ostaje netaknuto. Primjer slabog elektrolita je octena kiselina, CH3COOH.
Primjene elektrolita
Budući da ioni imaju mnogo važnih primjena, proizlazi da se jednako toliko koristi i za elektrolite koji stvaraju te ione. Ljudsko tijelo koristi elektrolite poput soli za proizvodnju iona (poput natrija) koji su neophodni za različite metaboličke procese koji podržavaju život. Otopine elektrolita koje rezultiraju ionima cinka i bakra nalaze primjenu u baterijama gdje provode struju. Razni elektroliti koji su također kiseline i baze - i slabi i jaki - vrlo su važni i imaju mnoge namjene u industriji i znanosti, od obrade metala do proizvodnje druge kemikalije.