Kemijski spoj sastoji se od mnogih identičnih molekula nastalih od atoma iz više od jednog elementa, spojenih kemijskim vezama. Međutim, nisu svi spojevi stvoreni jednako. Kad se otope u vodi, ionskim i kovalentnim spojevima događaju se različite stvari.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Kada se ionski spojevi otope u vodi, oni prolaze kroz proces koji se naziva disocijacija, razdvajajući se na ione koji ih čine. Međutim, kada kovalentne spojeve smjestite u vodu, oni se obično ne otapaju već čine sloj na vrhu vode.
Jonski vs. Kovalentni spojevi
Jonski spojevi su molekule koje se sastoje od suprotno nabijenih iona, koji su ioni s negativnim i pozitivnim nabojima. Kovalentni spojevi su nemetali povezani zajedno, a sastoje se od dva elektrona podijeljena između dva atoma. Jonski spojevi imaju visoko talište i vrelište, ali kovalentni spojevi imaju relativno niže talište i vrelište. To je zato što ionskim spojevima treba vrlo velika količina energije da razbiju svoje ionske veze i odvoje pozitivne i negativne naboje. Budući da su kovalentni spojevi izrađeni od različitih molekula koje se međusobno ne miješaju, lakše se razdvajaju. Natrijev bromid, kalcijev klorid i magnezijev oksid primjeri su ionskih spojeva, dok su etanol, ozon, vodik i ugljični dioksid primjeri kovalentnih spojeva.
Jonski spojevi u vodi
Kad se ionski spojevi otope u vodi, oni se raspadaju na ione koji ih čine postupkom koji se naziva disocijacija. Kada se stave u vodu, ioni privlače molekule vode, od kojih svaka nosi polarni naboj. Ako je sila između iona i molekula vode dovoljno jaka da prekine veze između iona, spoj se otapa. Ioni se razdvajaju i raspršuju u otopini, a svaki ih prstenoviraju molekule vode kako bi se spriječilo ponovno spajanje. Jonska otopina pretvara se u elektrolit, što znači da može provoditi električnu energiju.
Kovalentni spojevi u vodi
Kada se kovalentni spojevi otope u vodi, oni se raspadaju na molekule, ali ne i na pojedinačne atome. Voda je polarno otapalo, ali kovalentni spojevi su obično nepolarni. To znači da se kovalentni spojevi obično ne otapaju u vodi, već čine zaseban sloj na površini vode. Šećer je jedan od rijetkih kovalentnih spojeva koji se otapa u vodi jer je polarni kovalentni spoj (tj. Dijelovi njihove molekule imaju negativnu i pozitivnu stranu), ali se još uvijek ne razdvaja na ione onako kako to rade ionski spojevi voda. Ulje je nepolarni kovalentni spoj, zbog čega se ne otapa u vodi.