Barij je mekani, reaktivni, srebrnobijeli, zemnoalkalijski metal, pomalo nalik metalnom kalciju. Sir Humphry Davy prvi ga je izolirao 1808. godine. Periodni sustav prikazuje zemnoalkalijske metale od najlakših do najtežih kao što su berilij, magnezij, kalcij, stroncij i barij.
Barijev sulfat, BaSO₄, jedan je od najpoznatijih spojeva netopivih u vodi. Možete ga pripremiti putem reakcija dvostrukog pomicanja, poput sljedećih:
Na₂SO₄ + BaCl₂ 'BaSO₄ ↓ + 2 NaCl
Barijev sulfat je izuzetno stabilan i ne može se pretvoriti u nešto drugo pomoću ove vrste reakcije.
Skupna svojstva
Barijev sulfat je bijele do blijedo žute boje i nije zapaljiv, s tačkom topljenja od 1.580 Celzijevih stupnjeva. Posjeduje neobično visok specifična gravitacija od 4,25 do 4,50, što je rezultiralo njegovim imenom, preuzetim od grčkog "barys", što znači "težak".
Svojstva čestica
Čestice barijevog sulfata smatraju se inertnima, pa je u slučajevima udisanja označeno kao "smetajuća prašina". Uz to, čestice barija nemaju veliku površinu. To ga čini korisnim za brze protočne katalitičke reakcije u kojima se koristi djelomično deaktivirani paladij (nazvan Lindlarov katalizator).
Kemijska svojstva
Općenito, barijeve soli prilično su topive u vodi. U otopini, spojevi se disociraju stvarajući vrlo otrovne barij +2 ione. Budući da se barijev sulfat ne otapa u vodi, takvi ioni ne nastaju.
Upotreba u radiologiji
Budući da je atom barija velik i težak, on prilično dobro apsorbira X-zrake. Budući da sulfat također nema toksičnost, koristi se kao radio-neprozirno ili radio-kontrastno sredstvo u gastrointestinalnim testovima. Barijev "milkshake" ili "obrok", vodena suspenzija za piće, konzumira se postupno, počevši od 90 minuta do dva sata prije početka ispitivanja. Nuspojave mogu uključivati mučninu, proljev i glavobolju.
Ostale namjene
Barijev sulfat koristi se u mulju za bušenje nafte, tekstilu, pigmentima, fotografskim papirima, keramici i naočalama, umjetnoj bjelokosti i pastama za pločice baterija.
Opasnosti
Iako je definitivno stabilan i siguran za uobičajenu upotrebu, barijev sulfat može eksplozivno reagirati ako se pomiješa s aluminijem i zagrije. U požaru barijev sulfat stvara otrovne sumporne okside. Ako se napravi nepropisno, na primjer u poznatom incidentu u Brazilu 2003. godine, to može uzrokovati smrt. Ovaj incident proizašao je iz ilegalne pripreme, što je rezultiralo kontaminacijom karbonatom topivim u vodi.
