Kako izračunati broj atoma u uzorku

Za izračunavanje broja atoma u formuli potrebna je težina uzorka, njegova atomska masa iz periodnog sustava i konstanta poznata kao Avogadrov broj.

Pronađite periodni sustav elemenata kako biste pronašli molarnu masu vašeg uzorka. Ako je vaš uzorak izrađen od jednog elementa, poput bakra, pronađite atomsku masu na periodnom sustavu. Atomska masa obično je navedena ispod simbol za taj element.

Atomska masa bakra iznosi 63,55 jedinica atomske mase. Ova formula mase numerički je jednaka molarnoj masi u gramima / mol, što znači da bakar iznosi 63,55 grama / mol.

Bez obzira koristite li pojedinačni element poput bakra ili molekule, postupak pronalaska atoma u formuli ostaje isti.

Primjer: Koliko atoma ima 32,80 grama bakra?

Pronađite molarnu masu bakra na periodnom sustavu: 63,55 grama / mol.

Razumijevanje Krtice: Gore navedeni mol (često skraćenica mol) je mjerna jedinica. Ako prodajete jaja, o njima biste govorili na desetke, ne jedno po jedno.

Madež je i određena količina. Ako kemičari žele govoriti o nevjerojatno malim atomima i molekulama, potrebna je količina daleko veća od desetak. Krtica je Avogadrov broj predmeta: 6,022 × 10

• 1 mol atoma Cu = 6,022 × 10²³ Cu atomi
• 1 mol S atoma = 6,022 × 10²³ S atoma
• 1 mol Cu₂S molekule = 6.022 × 10²³ Cu₂S molekule
• 1 mol groša = 6,022 × 10²³ novčići

Da bismo dobili ideju koliko je velik ovaj broj, 1 mol groša bio bi dovoljan novac za plaćanje svih troškova svake zemlje na zemlji oko sljedećih milijardu godina.

Primjer je 32,80 grama Cu. Promijenite to u molove pomoću molarne mase koju ste pronašli u koraku 1. Za ovaj izračun kemičari koriste omjere.

Započnite s onim što znate i dodajte u omjer molarne mase, pa će se jedinice poništiti:

32,80 g Cu × 1 mol Cu / 63,55 g Cu = 0,52 mol Cu

Jednom kada je količina molova poznata, broj atoma u formuli može se izračunati pomoću Avogadrovog broja. Opet, upotrijebite format omjera.

Primijetite da se broj molova koristi od koraka 2 za započinjanje izračuna od molova do atoma:

0,52 mol Cu × 6,022 x 10²³ atoma / 1 mol Cu = 3,13 x 10²³ molekule

Da biste odgovorili na primjer, postoje 3,13 × 10²³ atomi u 32,80 grama bakra.

Koraci 2 i 3 mogu se kombinirati. Postavite ga na sljedeći način:

32,80 g Cu × 1 mol Cu / 159,17 g Cu × 6,022 x 10²³ atoma / 1 mol Cu = 3,13 x 10²³ atomi u 32,80 grama bakra

Nekoliko internetskih stranica ima kalkulator broja atoma. Jedan je Omni kalkulator i naveden je u odjeljku Resursi, ali svejedno ćete trebati znati izračunati molarnu masu (1. korak).

Avogadrov broj nazvan je po Amedeu Avogadru (1776.-1856.), Talijanskom znanstveniku koji je pretpostavio da će jednake količine plinova pri istoj temperaturi i tlaku imati jednak broj čestice.

Avogadro nije predložio konstantu, 6,022 × 10²³, ali zbog njegova doprinosa znanosti, konstanta je nazvana po njemu. Inače, Avogadro je svoju teoriju plina prvi put predstavio 1811. godine, a ona se ignorirala 50 godina.