U kemiji je maseni omjer, koji se često naziva "postotni maseni sastav", udio određene molekule koja se sastoji od sastavnih elemenata te molekule. Primjerice, voda se sastoji od 11,1 posto vodika (H) i 88,9 posto kisika (O), što znači da 1.000 grama uzorak vode (jednak zapremini od 1 litre) sastoji se od 111 g H (0,111 × 1000 = 111) i 889 g O (0,889 × 1,000).
Iz ovog načela nastaje Zakon o stalnom sastavu, koji je 1800. iznio Joseph Proust: Dati spoj uvijek ima jednak maseni udio svojih sastavnih elemenata. Na primjer, voda uvijek ima točno 8 grama kisika za svaki gram vodika. Ugljični dioksid uvijek ima 2,67 g kisika za svaki gram ugljika.
Izračunavanje masenih omjera dovoljno je jednostavno ako imate pristup periodnom sustavu (vidi Resursi) i sredstva za osnovnu algebru.
Recimo da želite izračunati maseni omjer sumporne kiseline, H2TAKO4.
H2TAKO4 sadrži vodik (H), sumpor (S) i kisik (S). Iz periodnog sustava možete vidjeti da su molarne mase ovih elemenata:
H = 1,00
S = 32,06
O = 16,00
Korak 2: Odredite masu svakog pojedinog prisutnog elementa
U ovom koraku množite broj atoma u jednoj molekuli spoja s molarnim masama koje ste sakupili u koraku 1. Broj atoma je jednostavno indeks nakon kratice elementa u molekularnoj formuli, s izostavljanjem indeksa koji označava "1."
Prisutna su dva atoma H, jedan atom S i četiri atoma O, tako da imate:
H = (2) (1,00) = 2 g
S = (1) (32,06 g) = 32,06 g
O = (4) (16,00 g) = 64 g
Korak 3: Odredite molarnu masu spoja
Zbrojite brojke koje ste izračunali u koraku 2:
2 + 32,06 + 64 = 98,06 g
Korak 4: Podijelite masu svakog prisutnog elementa s molarnom masom
To znači podijeliti pojedine mase iz koraka 2 rezultatom koraka 3.
Za H imate 2 ÷ 98,06 = 0,0204 = 2,04 posto vodika
Za S imate 32,06 ÷ 98,06 = 0,3269 = 32,69 posto sumpora
Za O imate 64 ÷ 98,06 = 0,6527 = 65,27 posto kisika
Savjet
Da biste provjerili svoj rad, pobrinite se da se vaši postoci zbroje na 100, omogućujući male razlike zbog zaokruživanja:
2.04 + 32.69 + 65.27 = 100.0