Razmotrite čašu napunjenu molekulama u tekućem stanju. Izvana može izgledati mirno, ali ako biste mogli vidjeti malene elektrone kako se kreću unutar čaše, tada bi sile disperzije bile očite. Također nazvane Londonske disperzijske sile, nakon Fritza u Londonu, one su elektrostatičke privlačne sile između elektrona. Svaka molekula pokazuje određeni stupanj tih sila.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Privlačnost između susjednih molekula uzrokuje disperzijske sile. Oblak elektrona jedne molekule privlači jezgra druge molekule, pa se distribucija elektrona mijenja i stvara privremeni dipol.
Što uzrokuje disperzijske snage
Privlačnost između molekula spada u kategoriju Van der Waalsovih sila. Dvije vrste Van der Waalsovih sila su disperzijske i dipol-dipolne sile. Disperzijske sile su slabe, dok su dipol-dipolne snage jače.
Elektroni koji kruže oko molekula mogu se kretati i s vremenom imaju različitu raspodjelu naboja. Jedan kraj molekule može biti pozitivan, dok drugi kraj može biti negativan. Privremeni dipol postoji kada imate dva nasuprotna naboja koja su blizu jedan drugome. Kad jedna molekula dođe u kontakt s drugom, ona je može privući. Elektroni iz prve molekule mogu osjetiti povlačenje prema pozitivnom naboju druge molekule, tako da djeluju disperzijske sile. Međutim, atrakcija je slaba.
Primjer disperzijskih snaga
Gledajući tvari kao što je brom (Br2) ili diklor (Cl2) otkriva disperzijske sile. Sljedeći uobičajeni primjer je metan (CH4). Jedine sile u metanu su disperzijske sile jer nema trajnih dipola. Disperzijske sile pomažu nepolarnim molekulama da se pretvore u tekućine ili krutine jer privlače čestice.
Što uzrokuje dipol-dipol silu
Kad se polarne molekule spoje, pojavljuju se dipol-dipolne sile. Slično disperzijskim silama, suprotnosti se ponovno privlače. Dvije molekule postaju međusobno privlačne jer imaju trajne dipole. Između ovih dipola događaju se elektrostatske interakcije. Molekule se mogu poredati s pozitivnim krajevima koje privlače negativni. Dipol-dipolne sile jače su od disperzijskih sila.
Kako odrediti dipol-dipol sile
Glavni način određivanja dipol-dipolnih sila je promatranje molekula i provjera polariteta. Možete ispitati razliku u elektronegativnosti između atoma da biste vidjeli jesu li polarni. Elektronegativnost pokazuje sposobnost atoma da privlače elektrone. Općenito, ako ta razlika padne između 0,4 i 1,7 na skali elektronegativnosti, postoji polaritet i velika je vjerojatnost postojanja dipol-dipolnih sila.