Kristalne čvrste tvari sastoje se od ponavljajućih, trodimenzionalnih uzoraka ili rešetki molekula, iona ili atoma. Te čestice teže maksimiziranju prostora koji zauzimaju, stvarajući čvrste, gotovo nestlačive strukture. Tri su glavne vrste kristalnih krutina: molekularne, ionske i atomske. Atomske krutine, međutim, mogu se dalje razlikovati ovisno jesu li one skupine 8A, mrežne ili metalne kristalne krutine (što ukupno čini šest tipova).
Molekularni
Molekularne kristalne krutine sastoje se od molekula, koje se međusobno drže disperzijskim (ili London), dipol-dipolnim i vodikovim vezama međučestičnim silama. Sve su to intermolekularne sile, koje su znatno slabije od intramolekularnih sila, poput ionskih veza. Molekularne kristalne krutine prilično su mekane, čine loše električne i toplinske vodiče i imaju niska do umjerena tališta. Uobičajeni primjeri uključuju led (H20) i suhi led (C02).
Jonski
Jonske kristalne krutine - koje se sastoje od pozitivnih i negativnih iona koje drži zajedno ionsko-ionska privlačnost - dolaze u tri osnovna oblika: s trigonalnim rupama, tetraedarskim rupama i oktaedarskim rupama. Svi ti različiti aranžmani obično sadrže manje ione koji popunjavaju rupe i veće koji čine primarnu strukturu. Jonske kristalne krutine poznate su po visokim tačkama topljenja te po tome što su tvrde i lomljive. Uobičajeni primjeri uključuju natrijev klorid (NaCl), magnezijev oksid (MgO) i kalcijev fluorid (CaF2).
Atomski
Atomske kristalne krutine sastoje se od atoma koji se disperzijom drže zajedno. Te su krutine mekane, čine loše električne i toplinske vodiče i imaju niska tališta.
Skupina 8A
Kristalne krutine skupine 8A specifična su vrsta atomskih kristalnih čvrstih tvari. Sastoje se od skrutnutih, inertnih plemenitih plinova [poput neona (Ne), argona (Ar), helija (He) i radona (Rn)], a mogu se pojaviti samo na nevjerojatno niskim (blizu apsolutne nule) temperaturama.
Mreža
Mrežne kristalne čvrste tvari sastoje se od atoma koji se drže zajedno kovalentnim vezama. Nevjerojatno su tvrde, imaju visoka tališta i loši su vodiči topline i električne energije. Neke od najpoznatijih kristalnih krutina - posebno kvarc (SiO2) i dijamanti (C) - spadaju u kategorizaciju mreže.
Metalik
Metalne kristalne krutine sadrže atome koji su međusobno povezani metalnim vezama, koje su elektromagnetske prirode. Te veze metalnim kristalnim strukturama daju njihove karakteristične osobine kao što su duktilni, podatni i snažni vodiči topline i električne energije. Tališta i tvrdoća metalnih kristala mogu varirati od niskih do vrlo visokih i od mekih do tvrdih. Neki od najčešćih primjera uključuju cink (Zn) i željezo (Fe).