Nepodijeljeni elektroni odnose se na vanjske (valentne) elektrone koji nisu dio kovalentne veze. Dijeljeni elektroni su oni koji sudjeluju u vezi. Oduzmite broj zajedničkih elektrona (veza x 2) od broja valentnih elektrona da biste otkrili broj nepodijeljenih elektrona.
Dijeljeni i nepodijeljeni elektroni nalaze se u valentnoj elektronskoj ljusci. Valentni elektroni tvore "vanjsku stranu" atoma i sudjeluju u vezivanju. Važno je da se zajednički i nepodijeljeni elektroni zbroje s pravim brojem valentnih elektrona.
Svaka veza predstavlja dva zajednička elektrona. "Crtanje Lewisovih struktura" Sveučilišta Salisbury ilustrira ovu metodu. Molekula poput NO2 zapisuje se kao O = N-O i O-N = O. Svaka crtica odgovara vezi - zajedničkom elektronskom paru. O-N = O ima atom dušika (N) sa šest zajedničkih elektrona, po dva iz svake veze.
Za svaki atom oduzmite podijeljene elektrone od broja valentnih elektrona. Kisik (O) ima osam valentnih elektrona. Lijevi kisik u O-N = O ima 8 - 2 = 6 nepodijeljenih elektrona. Desni kisik ima 8 - 2 (2) = 8 - 4 = 4 nepodijeljena elektrona. Dušik također ima osam valentnih elektrona. U NO2 (O-N = O), središnji atom dušika ima 8 - 3 (2) = 8 - 6 = 2 nepodijeljena elektrona.