Kovalentne veze i vodikove veze su primarne intermolekularne sile. Kovalentne veze mogu se pojaviti između većine elemenata periodnog sustava. Vodikove veze su posebna veza između atoma vodika i atoma kisika, dušika ili fluora.
Valentnost
•••Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Moć elementa da se kombinira s drugim elementima predstavljena je dodijeljenim brojem koji se naziva valencija. Za ione je valencija jednaka električnom naboju. Primjerice, valencija klora je 3p5, pa će lako dobiti jedan elektron, a rezultirajući ion je Cl-.
Pravilo okteta
•••Aleksander Širokov / iStock / Getty Images
Pravilo okteta temelji se na ideji da je konfiguracija plemenitog plina (s2p6) najpovoljnija i može se postići stvaranjem elektronskih veza s drugim atomima.
Kovalentne veze
•••Tempusfugit / iStock / Getty Images
Kovalentne veze nastaju kada dva ili više atoma dijele elektrone kako bi ispunili svoje najudaljenije elektronske ljuske.
Vodikove veze
•••jean Schweitzer / iStock / Getty Images
Vodikova veza nastaje kada se djelomični pozitivni naboj atoma vodika veže na elektronegativnu molekulu, obično kisik, dušik ili fluor.
Kovalentni v. Vodikove veze
•••BananaStock / BananaStock / Getty Images
I kovalentne i vodikove veze su oblici intermolekularnih sila. Kovalentne veze mogu se pojaviti s većinom elemenata periodnog sustava, dok se vodikove veze obično javljaju između atoma vodika i molekule kisika, dušika ili fluora. Također, vodikove veze su samo oko 1/10 jake poput kovalentne veze.
