Kemijska reakcija odvija se kada se čestice sudare. Ako se sudare u ispravnoj orijentaciji i s dovoljno energije, tada dolazi do reakcije. Ako se ne sudare, ne može doći do reakcije. Budući da reakcije ovise o sudarima i energiji, čimbenici koji utječu na ove parametre mogu ili ubrzati ili usporiti brzinu reakcije.
Što utječe na brzinu reakcije?
Koncentracija reaktanta: Ako imate veću koncentraciju reaktanta, veća je vjerojatnost sudara, a time i veća šansa da se dogodi pravi sudar. Pri nižoj koncentraciji nema toliko velike šanse da se reaktanti sudare na ispravan način kako bi se dobio proizvod. To općenito znači da veća koncentracija znači više sudara u jedinici vremena i bržu brzinu reakcije.
Temperatura: Kinetička energija povezana s česticama povećava se s temperaturom. Kao takva, što više čestica ima energije, to se više odbija. Što se više odbija, veća je vjerojatnost sudara s drugom česticom i dobivanja proizvoda. Iz tog razloga, brzina reakcije uvelike raste s temperaturom. S druge strane, smanjuje se smanjenjem temperature.
Pritisak: Kada su molekule bliže jedna drugoj, veća je vjerojatnost da će se sudariti. Porast tlaka povećava međusobnu bliskost molekula. Kao rezultat, bit će veća vjerojatnost da će se sudariti i reagirati. S druge strane, smanjenje tlaka rezultira manjim sudarima, a time i sporijom brzinom reakcije.
Površina: Što je više površine na raspolaganju za reakciju s drugim molekulama, reakcija se brže odvija. Veća površina znači više sudara. A više sudara znači više šansi da se dogodi pravilan sudar.
Ako krutina reagira s tekućinom, reakcija će se dogoditi brže ako se koriste manji komadići krute tvari. To je zato što s manjim komadima postoji veća površina za interakciju krutine s tekućinom. Tako se reakcija može odvijati brže. Molekule na unutarnjoj strani krutine ne moraju čekati toliko dugo da stupe u interakciju s tekućinom. To znači da je općenito, što je veća površina, brza je brzina reakcije.
Fazni efekti: Kada su dvije komponente u istoj fazi češće se sudaraju. Na primjer, dvije komponente koje se obje miješaju tekućine sudarat će se češće nego da je jedna čvrsta tvar. Isto vrijedi ako su oba plina. Razlika u fazi može otežati reakciju jer je manje sudara. Kao rezultat, faza može igrati veliku ulogu u brzini odvijanja reakcije.
Katalizatori: Katalizatori uvijek ubrzavaju reakciju. Oni su tvari koje sudjeluju u kemijskoj reakciji povećavajući brzinu reakcije, ali same reakcije ne mijenjaju. Katalizatori djeluju tako što smanjuju energiju aktivacije ili udaljenost do prijelaznog stanja.
Katalizatori su vitalni u mnogim biološkim reakcijama. Bez katalizatora (često enzima) mnoge reakcije koje su ljudima potrebne da bi preživjele dogodile bi se presporo. Dodatak proteinskih katalizatora ubrzava stvari.
Savjeti
-
Brzina reakcije ubrzava se: većom koncentracijom reaktanta, višom temperaturom, većim tlakom, većom površinom, katalizatorima i kada su reaktanti u istoj fazi.
Brzina reakcije usporava se zbog: niže koncentracije reagensa, niske temperature, niskog tlaka, niže površine i reaktanti su u različitim fazama.