Brzina reakcije vrlo je važno u kemiji, posebno kada reakcije imaju industrijsku važnost. Reakcija koja se čini korisnom, ali odvija se presporo neće biti korisna u smislu izrade proizvoda. Primjerice, pretvorbi dijamanta u grafit pogoduje termodinamika, ali srećom nastavlja se gotovo neprimjetno. Suprotno tome, reakcije koje se prebrzo kreću ponekad mogu postati opasne. Stopu reakcije kontrolira više faktora, a svi se oni mogu mijenjati u kontroliranim uvjetima.
Temperatura
U gotovo vrlo slučaju, povišenje temperature kemikalija povećava brzinu njihove reakcije. Ova reakcija nastala je zbog faktora poznatog kao "energija aktivacije"Energija aktivacije za reakciju je minimalna energija koja je potrebna dvijema molekulama da bi se sudarile zajedno s dovoljno snage da reagiraju. Kako temperatura raste, molekule se snažnije kreću, a više ih ima potrebnu energiju aktivacije, povećavajući brzinu reakcije. Vrlo grubo osnovno pravilo je da se brzina reakcije udvostručuje za svakih 10 stupnjeva Celzijevih porasta temperature.
Koncentracija i pritisak
Kada su kemijski reaktanti u istom stanju - na primjer oba otopljena u tekućini - koncentracija reaktanata obično utječe na brzinu reakcije. Povećanje koncentracije jednog ili više reaktanata normalno će do neke mjere povećati brzinu reakcije, jer će u jedinici vremena biti više molekula koje će reagirati. Stupanj do kojeg se reakcija ubrzava ovisi o određenom "redoslijedu" reakcije. U reakcijama u plinskoj fazi, povećanje tlaka često će povećati brzinu reakcije na sličan način.
Srednji
Određeni medij koji se koristi za zadržavanje reakcije ponekad može utjecati na brzinu reakcije. Mnoge reakcije odvijaju se u nekoj vrsti otapala, a otapalo može povećati ili smanjiti brzinu reakcije, ovisno o tome kako se reakcija događa. Možete ubrzati reakcije koje uključuju nabijenu srednju vrstu, na primjer, koristeći jako polarno otapalo poput vode, koje stabilizira tu vrstu i pospješuje njezino stvaranje i kasnije reakcija.
Katalizatori
Katalizatori rade na povećanju brzine reakcije. Katalizator djeluje mijenjajući normalni fizički mehanizam reakcije na novi proces, koji zahtijeva manje energije za aktivaciju. To znači da će pri bilo kojoj određenoj temperaturi više molekula posjedovati tu nižu energiju aktivacije i reagirati. Katalizatori to postižu na razne načine, iako je jedan postupak da katalizator djeluje kao površina na kojoj se kemijske vrste apsorbiraju i drže u povoljnom položaju za naknadnu reakciju.
Površina
Za reakcije koje uključuju jedan ili više čvrstih reaktora u rasutom stanju, izložena površina te krute faze može utjecati na brzinu. Uobičajeno se vidi da je što je veća površina izložena, brži. To se događa jer rasuta faza nema koncentraciju kao takva i zato može reagirati samo na izloženoj površini. Primjer bi bila hrđavost ili oksidacija željezne šipke, koja će se odvijati brže ako je izložena veća površina šipke.