Periodni sustav elemenata kakav je danas poznat razvio je ruski kemičar Dmitri Mendeleev i prvi put predstavljen u njemačkom kemijskom priodikalnom časopisu Zeitschrift f? r Chemie 1869. god. Mendeleev je izvorno stvorio svoj "Periodični sustav" zapisujući svojstva elemenata na dijelove karata i raspoređujući ih po redoslijedu povećanja atomske težine. Mendeleev je također utvrdio da je relativna atomska masa nekih elemenata pogrešno izračunata. Ispravljajući ovo, uspio je smjestiti elemente na njihovo točno mjesto u tablici. Mendeleev je također ostavio mjesta za elemente koji još nisu bili otkriveni. Od lipnja 2010. periodni sustav sadrži 118 potvrđenih elemenata.
Na periodnom sustavu elemenata stupci elemenata definiraju skupine elemenata koje dijele mnoga zajednička svojstva. Postoje dva skupa grupa u periodnom sustavu. Prvi skup su elementi skupine A i poznati su i kao reprezentativni elementi. Drugi skup su elementi skupine B i poznati su i kao prijelazni metali. Reprezentativni elementi su najzastupljeniji elementi na zemlji.
Reprezentativni elementi i izgled periodnog sustava
U Periodnom sustavu elemenata elementi su poredani u stupce poznate kao \ "grupe \" i retke poznate kao \ "razdoblja. \" Grupe sadrže elemente sličnih svojstava koji imaju iste raspored elektrona u njihovim vanjskim ljuskama, poznat kao \ "valentni elektroni \", koji određuju svojstva elementa i njegovu kemijsku reaktivnost, te kako će sudjelovati u kemijskoj vezivanje. Rimski brojevi iznad svake skupine diktiraju uobičajeni broj valentnih elektrona.
Grupe su dalje podijeljene na reprezentativne elemente i prijelazne metale. Skupine 1A i 2A s lijeve strane i 3A do 8A s desne strane klasificirane su kao reprezentativni elementi, dok su oni između njih klasificirani kao prijelazni metali. Reprezentativni elementi poznati su i kao \ "Elementi skupine A, \" \ S i P, \ "ili \" Elementi glavne grupe. \ "
Značaj izgleda
Izgled periodnog sustava pokazuje ponavljajuća kemijska svojstva. Elementi su navedeni prema redoslijedu povećanja atomskog broja (broja protona u atomskoj jezgri) i poredani tako da elementi sa sličnim svojstvima spadaju u iste stupce. Elementi su pored ostalih podataka navedeni s njihovim simbolom, atomskim brojem i atomskom masom.
Popis reprezentativnih elemenata u bloku S
Elementi S bloka ili elementi u stupcima 1A i 2A s lijeve strane periodnog sustava uključuju Vodik (H), Litij (Li), Natrij (Na), Kalij (K). Rubidij (Rb), cezij (Cs), Francij (Fr), berilij (Be), magnezij (Mg), kalcij (Ca), stroncij (Sr), barij (Ba) i radij (Ra).
Popis reprezentativnih elemenata u bloku P
Elementi P bloka ili elementi u stupcima 3A do 8A s desne strane periodnog sustava uključuju:
- Bor (B)
- Aluminij (Al)
- Galij (Ga)
- Indij (u)
- Talij (Tl)
- Ugljik (C)
- Silicij (Si)
- Germanij (ge)
- Lim (Sn)
- Olovo (Pb)
- Ununquadium (Uuq)
- Dušik (N)
- Fosfor (P)
- Arsen (kao)
- Antimon (Sb)
- Bizmut (Bi)
- Kisik (O)
- Sumpor (S)
- Selen (Se)
- Telur (Te)
- Polonij (Po)
- Fluor (F)
- Klor (Cl)
- Brom (br)
- Jod (I)
- Astatin (u)
- Helij (He)
- Neon (Ne)
- Argon (Ar)
- Kripton (kr)
- Ksenon (Xe)
- Radon (Rn)
Upotrebe Periodnog sustava
Jedna od glavnih upotreba periodnog sustava je predviđanje kemijskih svojstava elementa na temelju njegovog smještaja. Mendeleev je upotrijebio trendove u svojoj tablici kako bi predvidio svojstva pet elemenata koji još nisu bili otkriveni u vrijeme kada je konstruirao svoj stol. Veličina atoma, sposobnost stvaranja kemijske veze i energija potrebna za uklanjanje elektrona smanjuju se tijekom kretanja slijeva udesno kroz razdoblje, a povećavaju kako se kreće niz stup.