Valentni elektroni atoma su najudaljeniji elektroni koji kruže oko jezgre atoma. Ti su elektroni uključeni u proces vezivanja s drugim atomima. U slučaju ionskih veza, atom dobiva ili gubi valentne elektrone. Periodni sustav sadrži niz različitih načina za praćenje valentnih elektrona u ionskom spoju.
Periodni sustav
Desni stupac periodnog sustava čine plemeniti plinovi. Ti elementi imaju pune valentne ljuske, te su stoga kemijski stabilni. Ostali elementi mogu dobiti ili izgubiti elektrone da bi postigli slično stabilno stanje. Blizina elementa s plemenitim plinovima može vam pomoći da pratite njegove valentne elektrone u ionskom spoju. Nadalje, broj skupine glavnih elemenata grupe predstavlja broj valentnih elektrona za taj element u osnovnom stanju. Na primjer, element Grupe sedam ima sedam elektrona u svojoj valentnoj ljusci. Stoga će vjerojatno dobiti elektron u ionskom spoju. S druge strane, element Grupe jedan ima jedan valentni elektron. Stoga će vjerojatno izgubiti ovaj elektron u ionskom spoju. To je slučaj sa spojem NaCl, u kojem natrij gubi elektron da bi postao Na +, a klor dobiva elektron da bi postao Cl-.
Ionski polaritet
Ako znate polaritet iona u spoju, ovo je način da primijetite jesu li ti ioni dobili ili izgubili elektrone. Pozitivni polaritet odgovara izgubljenim elektronima, dok negativni polaritet odgovara stečenim elektronima. Ako ion ima numerirani naboj, taj broj odražava broj elektrona stečenih ili izgubljenih. Na primjer, kalcijev ion ima naboj od +2. To znači da gubi dva elektrona u situacijama ionske veze.
Elektronegativnost
Koncept elektronegativnosti odnosi se na spremnost atoma da dobije elektrone. U ionskom spoju elektronegativnost jednog elementa mnogo je veća od one negativnosti drugog. U takvom slučaju, element s velikom elektronegativnošću dobit će elektrone iz elementa s niskom elektronegativnosti. Ovo je periodični trend, što znači da se mijenja na predvidljivi način dok se krećete kroz periodni sustav. Elektronegativnost se općenito povećava kako se krećete slijeva udesno preko stola, a smanjuje se kretanjem od vrha prema dnu.
Stanja oksidacije
Oksidacijska stanja su teoretski naboji atoma u spoju. U slučaju ionskog spoja, oksidacijska stanja mogu vam pomoći u praćenju kretanja valentnih elektrona. Neki periodni sustavi navode moguća stanja oksidacije za sve elemente. U neutralnom spoju neto naboj treba biti jednak nuli. Stoga, ako dodate sva oksidacijska stanja svih uključenih elemenata, oni bi se trebali poništiti. Kao i kod ionske polarnosti, pozitivno stanje oksidacije označava gubitak elektrona, dok negativno stanje oksidacije označava dobitak elektrona.