Molekularna formula tvari predstavlja broj i vrste atoma koji se nalaze u jednoj molekuli te tvari. To se razlikuje od empirijske formule, koja je također poznata i kao "najjednostavnija formula" i samo pokazuje omjere između atoma molekule. U nekim slučajevima poput vode, molekularne i empirijske formule mogu biti identične. Međutim, za ostale molekule postoje značajne razlike. Ako želite istinit prikaz sastava molekule, morat ćete pronaći molekularnu formulu te molekule.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Da biste pronašli molekularnu formulu molekule, prvo odredite empirijsku formulu. Izračunajte empirijsku masu molekule koristeći empirijsku formulu i periodni sustav, a zatim upotrijebite formulu n = molekularna masa ÷ empirijska masa kako bi se utvrdilo koliko empirijskih jedinica čini jednu molekulu. Izračunajte molekulsku formulu množenjem indeksa svakog atoma u empirijskoj formuli s n.
Pronalaženje empirijske formule
Da biste pronašli molekularnu formulu molekule, prvo morate znati koji je atomi čine i koji su njihovi odnosi. To znači određivanje empirijske formule za atom. Te podatke možete dobiti ili ćete ih možda morati izračunati pomoću opreme kao što je spektrometar mase.
Ako vam nije dana empirijska formula, možete je odrediti pronalaženjem mase svakog spoja unutar molekule i usporedbom s ukupnom molekularnom masom. Potražite masu svakog elementa na periodnom sustavu i odredite postotak cjelokupne molekularne mase koji svaki spoj predstavlja. Nakon što odredite postotke, možete koristiti te podatke i masu svakog elementa za generiranje empirijske formule za molekulu.
Izračunavanje empirijske mase
Nakon što dobijete empirijsku formulu za molekulu, izračunajte empirijsku masu dodavanjem atomske mase za svaki atom predstavljen u formuli. Ako bilo koji od elemenata u formuli ima indeks, u svojim izračunima obavezno pomnožite atomsku masu za taj element indeksom. Nakon prolaska kroz cijelu empirijsku formulu, rezultat je masa jedne empirijske jedinice unutar molekule.
Određivanje broja empirijskih jedinica
Koristeći masu koju ste izračunali za jednu empirijsku jedinicu, odredite koliko od tih jedinica čini jednu molekulu tvari za koju određujete molekularnu formulu. Koristite formulu n = molekularna masa ÷ empirijska masa za ovaj izračun, gdje je n jednako broju empirijskih jedinica sadržanih unutar jedne molekule vaše tvari.
Stvaranje molekularne formule
Sad kad znate koliko je empirijskih jedinica u jednoj molekuli vaše supstance, pomnožite empirijsku formulu s n da biste pronašli molekularnu formulu supstance. Da biste to učinili, pomnožite indeks svakog elementa u empirijskoj formuli s n. Ako za element ne postoji indeks, pretpostavimo indeks 1. To vam daje molekularnu formulu, sa svim predstavljenim atomima koji se nalaze u jednoj molekuli.
