Kako pretvoriti grame u AMU

Ako želite znati atomsku masu elementa, naći ćete je navedenu ispod simbola za taj element u periodnom sustavu. Jedinice nisu uključene u masu, ali podrazumijevaju se atomske jedinice mase (AMU) ili, točnije, objedinjene jedinice atomske mase (u). U makroskopskom smislu, broj u periodnom sustavu također se odnosi na težinu mola elementa u gramima. Krtica je jednaka Avogadrovu broju atoma.

TL; DR (predugo; Nisam pročitao)

Jedna AMU ekvivalentna je 1,66 x 10^-24 grama. Jedan gram je ekvivalentan 6,022 x 10²³ AMU.

Objedinjena jedinica atomske mase (u), poznata i kao Dalton (Da), standardna je jedinica za atomske i molekularne težine u SI (metričkom) sustavu mjerenja. I kratice amu i AMU ostaju prihvatljive kratice za ove jedinice i često se koriste. Po definiciji, 12 AMU je točna masa jednog atoma ugljika-12. Jezgra ugljika-12 sadrži šest protona i šest neutrona, pa je 1 AMU masa jednog nukleona. Elektroni su toliko lagani da se njihova masa smatra zanemarivom pri određivanju atomske i molekularne težine.

Kemičari mjere makroskopske količine atoma u jedinicama koje se nazivaju molovima. Prema definiciji, mol je broj atoma u točno 12 grama ugljika-12. Ispada da je taj broj Avogadrov broj, koji je 6,022 x 10²³. To stvara odnos između atomske mase i makroskopske težine svakog elementa. Za bilo koji element njegova je atomska masa u AMU jednaka težini 1 mola elementa u gramima. Primjerice, svi prirodni izotopi kisika zajedno imaju atomsku masu 15,999 AMU, tako da jedan mol kisika teži točno 15,999 grama. Slično tome, jedan mol vodika teži 1.008 grama, jer je zbirna atomska masa svih izotopa vodika 1.008 AMU.

Mola atoma ugljika-12 teži 12 grama, a ima ih 6,022 x 10²³ atoma u krtici. Podjela 12 grama na ovaj nevjerojatno velik broj atoma govori nam da jedan atom ugljika-12 teži 1,99 x 10^-23 grama. Budući da je atom ugljika težak 12 AMU, jedan AMU ekvivalent je 1,66 x 10^-24 grama. Suprotno tome, jedan gram je ekvivalentan 6,022 x 10²³ AMU, što je Avogadrov broj.