Izrazite odnos triju podataka koji su vam potrebni za izračun broja atoma u uzorku u obliku jednadžbe. Znanstvenici atomsku težinu izražavaju u gramima po molu, pa rezultirajuća jednadžba izgleda ovako: atomska težina izražena u jedinicama atomske mase = grama / mol. U znanstvenom zapisu to bi izgledalo ovako: u = g / mol.
Potražite atomsku težinu uzorka na periodnom sustavu elemenata. Na primjer, bor ima atomsku težinu 10,811 jedinica atomske mase što biste također mogli izraziti kao 10,811 grama po molu elementa. Uključivanje te brojke u gornju jednadžbu izgledalo bi ovako: 10,811 = g / mol.
Riješi jednadžbu za nepoznatu veličinu; ako je u = g / mol i imate broj za u i g, tada je vaš broj mol. Pomnožite sve dijeliteljem da biste izolirali nepoznatu veličinu i dobit ćete jednadžbu koja izgleda ovo: mol = g ÷ u, gdje je g jednaka težini uzorka u gramima, a u jednaka atomskoj težini elementa u atomskoj masi jedinice.
Podijelite grame uzorka s atomskom težinom da biste dobili broj molova koje uzorak sadrži. Ako je vaš uzorak bora težak 54,05 g, vaša bi jednadžba izgledala ovako: mol = 54,05 ÷ 10,811. U ovom primjeru imali biste 5 mola bora. U vašem izračunu
Pomnožite broj molova u uzorku s Avogadrovim brojem, 6,02 x 10 ^ 23, da biste izveli broj atoma u uzorku. U danom primjeru pomnožite Avogadrovu konstantu s 5 da biste otkrili da uzorak sadrži 3,01 x 10 ^ 24 pojedinačna atoma bora.
Provjerite svoj rad kako biste se uvjerili da ima smisla. Negativni brojevi, mali brojevi i brojevi koji izgleda ne odgovaraju veličini uzorka znače matematičku pogrešku. Pripazite na svoje eksponente kada svoj odgovor pretvorite u znanstveni zapis; imajte na umu kako se eksponent u primjeru promijenio s 10 ^ 23 na 10 ^ 24.
Lauren Whitney pokriva znanost, zdravlje, kondiciju, modu, hranu i gubitak kilograma. Profesionalno se bavi pisanjem od 2009. godine i predaje hatha jogu u kućnom studiju. Whitney je diplomirala engleski jezik i biologiju na Sveučilištu New Orleans.