Pri određivanju formalnog naboja molekule kao što je CoCl2 (plin fosgen), morate znati broj valentnih elektrona za svaki atom i Lewisovu strukturu molekule.
Sjetite se da dva elektrona idu u prvu s ljusku, dva elektrona u drugu s ljusku, šest elektrona u prvu p ljusku, itd. Podsjećanja radi: 1s (^ 2) 2s (^ 2) 2p (^ 6) 3s (^ 2) 3p (^ 6)
Prilagodite napunjenost. Ako je molekula ion, dodajte ili oduzmite jedan ili više sveukupnih elektrona da biste izračunali konačni naboj.
Za CoCl2 (fosgeni plin): C = 4; O = 6; Cl = 7. Molekula nije ionizirana i ima neutralan naboj. Stoga je ukupna količina valentnih elektrona 4 + 6 + (7x2) = 24.
Pogledajte dijagram za Lewisovu strukturu CoCl2 (fosgeni plin). Lewisova struktura predstavlja najstabilniju i vjerojatniju strukturu molekule. Atomi se crtaju uparenim valentnim elektronima; veze nastaju između usamljenih elektrona kako bi zadovoljile pravilo okteta.
Atomi klorida dijele jednostruke veze s molekulom ugljika, dok atom kisika tvori dvostruku vezu s ugljikom. Svaki atom u konačnoj strukturi zadovoljava pravilo okteta i ima osam valentnih elektrona što omogućuje molekularnu stabilnost.
Prebrojite usamljene parove svakog atoma u Lewisovoj strukturi. Dodijelite svakom atomu po jedan elektron iz svake veze u kojoj sudjeluje. Zbrojite ove brojeve. U CoCl2: C = 0 usamljenih parova plus 4 elektrona iz veza = 4 elektrona. O = 4 elektrona iz usamljenih parova plus 2 elektrona iz veza = 6 elektrona. Cl = 6 elektrona iz usamljenih parova plus 1 elektron iz veze sa C = 7 elektrona.
Oduzmi zbroj od broja valentnih elektrona u nevezanom atomu. Rezultat je formalni naboj za taj atom. U CoCl2: C = 4 valentna elektrona (v.e.) u nevezanom atomu minus 4 dodijeljena elektrona u Lewisu struktura (L.s.) = 0 formalni naboj O = 6 v.e. - 6 L.s. = 0 formalnog naboja Cl = 7 v.e. - 7 L.s. = 0 formalna optužba
Napiši ove naboje pored atoma u Lewisovoj strukturi. Ako ukupna molekula ima naboj, priložite Lewisovu strukturu u zagrade s nabojem napisanim izvan zagrada u gornjem desnom kutu.
