Atomi se sastoje od tri različito nabijene čestice: pozitivno nabijenog protona, negativno nabijenog elektrona i neutralnog neutrona. Naboji protona i elektrona jednaki su po veličini, ali suprotni u smjeru. Jaku silu protoni i neutroni drže zajedno u jezgri atoma. Elektroni unutar oblaka elektrona koji okružuju jezgru atomi drže znatno slabijom elektromagnetskom silom.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Jednostavno je: elektroni imaju negativni naboj, protoni pozitivan, a neutroni su - kako naziv govori - neutralni.
Protoni
Elementi se međusobno razlikuju prema broju protona unutar njihove jezgre. Na primjer, atomi ugljika u svojoj jezgri imaju šest protona. Atomi sa sedam protona su atomi dušika. Broj protona za svaki element poznat je kao atomski broj i ne mijenja se u kemijskim reakcijama. Drugim riječima, elementi na početku reakcije - poznati kao reaktanti - isti su elementi na kraju reakcije - poznati kao proizvodi.
Neutroni
Iako elementi imaju određeni broj protona, atomi istog elementa mogu imati različit broj neutrona i nazivaju se izotopima. Na primjer, vodik ima tri izotopa, svaki s jednim protonom. Protium je izotop vodika s nula neutrona, deuterij ima jedan neutron, a tritij dva neutrona. Iako se broj neutrona može razlikovati među izotopima, svi se izotopi ponašaju na kemijski sličan način.
Elektroni
Elektroni nisu toliko čvrsto povezani s atomom kao protoni i neutroni. To omogućuje da se elektroni izgube, steknu ili čak podijele između atoma. Atomi koji izgube elektron postaju ioni s +1 nabojem, budući da sada postoji jedan proton više od elektrona. Atomi koji dobiju elektron imaju jedan elektron više od protona i postaju ion -1. Kemijske veze koje zajedno drže atome da bi stvorili spojeve proizlaze iz ovih promjena u broju i rasporedu elektrona.
Atomska masa
Masa atoma određena je brojem protona i neutrona u jezgri. Elektroni imaju tako mali udio mase u usporedbi s protonima i neutronima da se obično zanemaruju pri određivanju mase atoma. Zbroj protona i neutrona poznat je kao atomska masa i različit je za svaki izotop. Na primjer, vodikov izotop protium ima jedan proton i atomsku masu jedan. Deuterij s jednim protonom i jednim neutronom ima atomsku masu dva.
Atomska težina
Kemijske reakcije uključuju mnogo, mnogo atoma, a u prirodi su ti atomi smjesa izotopa. Atomska težina elementa je atomska masa elementa ponderirana za postotak izotopa pronađenih u uzorku. Većina atoma vodika su izotopi protiuma s atomskom masom jedan. Međutim, mali postotak tih atoma čine deuterij s atomskom masom dvije i tritij s atomskom masom tri. Dakle, uzorak atoma vodika imao bi atomsku težinu 1.008 zbog male količine ovih težih izotopa koji malo povećavaju prosječnu atomsku masu. Imajte na umu da se postotak izotopa može razlikovati među uzorcima, ali je općenito vrlo sličan.