Kada se dva atoma kombiniraju, oni tvore spoj ili molekulu u kemijskoj vezi, koja ih povezuje. Ova veza može biti ionska ili kovalentna. U ionskoj vezi jedan atom donira elektron drugom da ga stabilizira. U kovalentnoj vezi atome dijele elektroni.
Što je ionska veza u kemiji?
U svijetu kemije ionska veza nastaje od atoma s različitim vrijednostima elektronegativnosti. Smatra se polarnom vezom ako je privlačnost između dva suprotno nabijena iona. To djeluje na isti način kao magneti koji se međusobno privlače. Ako dva atoma imaju različite vrijednosti elektronegativnosti, stvorit će ionsku vezu.
Kombinacija natrija (Na) i klorida (Cl) tvori NaCl ili uobičajenu kuhinjsku sol, a ovo je primjer ionske veze. Sumporna kiselina je također ionska veza, kombinirajući vodik i sumporni oksid, a zapisuje se kao H2TAKO4.
Koja je vrsta veze jača?
Jonskim vezama treba više energije za razbijanje od kovalentnih veza, pa su ionske veze jače. Količina energije potrebna za prekid veze poznata je kao energija disocijacije veze, što je u osnovi sila koja je potrebna za razbijanje veza bilo koje vrste.
Električna vodljivost i jonske veze
Jonske veze ili spojevi nastaju kada dva ili više iona imaju jaku elektrostatsku interakciju. To znači da ionske veze ili spojevi rezultiraju mnogo višim talištima i također imaju mnogo veću električnu vodljivost kada ih uspoređujete s kovalentnim vezama.
Da bi stvorio ion, metal gubi elektrone, a nemetal dobiva elektrone da bi stvorio vrlo velike rešetke ili veliku strukturu atoma koji su zajedno u jednoj trodimenzionalnoj tvorbi. Rešetke imaju suprotno nabijene ione koji se međusobno privlače, poput magneta s suprotnim silama, što ih čini vrlo jakom ionskom vezom.
Kako prepoznati je li veza jonska ili kovalentna?
Između nemetala i metala stvara se ionska veza u kojoj nemetal privlači elektron iz drugog atoma. Jonske veze su visoke polarnosti, nemaju određeni oblik i imaju visoke točke tališta i vrenja. Na sobnoj temperaturi, ionska veza je čvrsta. Jonski spoj nastoji disocirati na ione kad se stavi u vodu.
S druge strane, kovalentne veze nastaju između dva nemetala koji imaju slične elektronegativnosti, a atomi dijele elektrone. Kovalentne veze su male polarnosti, imaju određeni oblik i imaju niska tališta i vrelišta. Na sobnoj temperaturi kovalentna veza je u tekućem ili plinskom stanju. Kovalentna veza može se otopiti u vodi, iako se ne razdvaja na ione.
