Kemijske veze drže zajedno atome u spojevima. Postoje dvije vrste kemijskih veza: kovalentna i ionska. Kovalentne veze nastaju kada dva atoma dijele elektrone kako bi ispunili svoje najudaljenije valentne ljuske. Jonske veze nastaju kad jedan atom ukrade elektrone od drugog atoma, stvarajući pozitivne i negativne ione koji dva atoma vežu zajedno. Projekti kemijskog vezanja mogu studentima pomoći da razumiju ove teške i neuhvatljive koncepte.
Stvorite kartice s elementima s različitim elementima koji će stvoriti kovalentne i ionske veze. Svi bi elementi trebali imati prikazane vanjske valentne elektronske ljuske. Uobičajeni spoj koji ima kovalentnu vezu je natrij (Na) i klor (Cl). Natrij ima jedan valentni elektron, a klor sedam. Dijeleći natrijev elektron, oba elementa mogu imati cjelovitu vanjsku ljusku. Uobičajena ionska veza su vodik (H) i klor. Vodik ima jedan vanjski valentni elektron, baš kao i natrij; međutim, vodik ima samo jedan elektron. Klor uzima vodikov elektron. Nije dijeljenje. Ponovite s drugim kartama, stvarajući različite kovalentne i ionske veze.
Kovalentne i ionske veze imaju različitu čvrstoću vezivanja. Dodavanje energije - topline u većini slučajeva - pokazat će te razlike u samo nekoliko minuta. Uzmite poznati kovalentno vezani spoj i zagrijte ga. Spoj bi se trebao otopiti nakon samo nekoliko minuta. Osigurajte ionski spoj i zagrijte ga. Jonska veza ne bi trebala puknuti pod vrućinom u laboratorijskim uvjetima.
Druga razlika između kovalentne i ionske veze je njihova sposobnost otapanja. Upotrijebite i vodu i etanol. Otopiti spojeve u obje tekućine. I kovalentni i ionski spojevi otopit će se u vodi. Međutim, u etanolu će se otopiti samo kovalentno vezani spojevi. Jonski spojevi neće se otopiti u etanolu.
Nakon što se spojevi otope u vodi, mogu se testirati da li prenose električnu energiju. Kovalentne veze neće prenositi električnu energiju. Otopljeni ionski spojevi prenijet će električnu energiju.