Baterije se sastoje od dvije reakcije polustanica povezanih mostom soli i podržanih u otopini elektrolita. Uobičajena baterija je olovna kiselina koja napaja vaš automobil. Dvije polućelije koje djeluju u ovim baterijama su polućelije olova i vodika. Jedna je elektroda izrađena od olovnog dioksida i kako olovo ulazi u otopinu, elektroni iz njega struje elektroda do druge elektrode gdje molekule olovnog dioksida prihvaćaju elektrone i pretvaraju se u kisik plin. Obje elektrode nalaze se u otopini elektrolita koja može poduprijeti električni protok između elektroda. Zahtjevi za elektrolitom moraju biti visoko disocijativni u otopini i moći služiti kao nosač naboja. U olovnoj bateriji sumporna kiselina i voda su elektrolit. Također opskrbljuje sulfatne ione potrebne za oslobađanje molekula kisika u otopinu.
Napunite čašu napola vodom. Za otopinu elektrolita, destilirana voda je najbolji izbor. Smanjit će moguće kontaminante u otopini. Neka onečišćenja mogu izazvati reakciju s ionima elektrolita. Na primjer, ako miješate otopinu NaCl, a voda sadrži nisku razinu olova, dobit ćete talog koji izlazi iz otopine. Uklanjanjem nekih iona iz otopine mijenja se čvrstoća otopine.
Odaberite elektrolit koji najbolje podržava primjenu. Za baterije biste trebali odabrati elektrolit koji uključuje element koji se koristi u jednoj ili obje polusćelije. Na primjer, ako je jedna od reakcija polustanica s bakrom, dobar izbor elektrolita je CuCO3 ili CuCl2. Obje će podržavati polustanicu osiguravajući da su u otopini ioni Cu2 +. Trebali biste odabrati jaku kiselinu, jaku bazu ili sol jedne od njih. Visoka disocijacijska vrijednost ovih spojeva poboljšava sposobnost otopine elektrolita za transport naboja.
Izmjerite dovoljno jake kiseline, jake baze ili soli da se stvori otopina elektrolita dovoljne čvrstoće da podrži zahtjeve elektrokemijske ćelije. Ako je koncentracija elektrolita preniska, to može inhibirati rad elektrokemijske stanice. Koncentracija elektrolita trebala bi biti u rasponu od 1M. Jake kiseline, baze i soli stoga djeluju bolje od slabe kiseline i baza zbog većeg stupnja disocijacije.