Alkalnost je sposobnost otopine da neutralizira kiselinu do točke ekvivalencije kalcijevog karbonata. Ne treba je miješati s osnovnošću. U akademskom okruženju lužnatost se mjeri u miliekvivalencijama po litri, a u komercijalnoj primjeni daje se u dijelovima na milijun. Alkalnost se često mjeri u morskoj vodi i vodi za piće, a može se izračunati kao zbroj koncentracija iona [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. Da biste dovršili ovaj izračun, morat ćete izvršiti titraciju uzorka iz koje možete izvesti lužnatost uzorka.
Kap po kap dodajte solnu kiselinu dok otopina indikatora ne promijeni boju. Zabilježite koliko kapi treba. Pretvorite ovaj broj u litre podijelivši ga s 20 000.
Pretvorite količinu kiseline dodane u madeže. Budući da je kiselina 5M težine, pomnožite volumen kiseline s 5.
Pronađite molarni ekvivalent vodikovog iona u vašoj kiselini i pomnožite ga s brojem molova u količini dodane kiseline. Budući da klorovodična kiselina ima molarni ekvivalent 1, možete jednostavno promijeniti jedinice iz molova u ekvivalente.
Uzmi negativnu log log 10 molarnosti hidroksida da se dobije ukupna alkalnost uzorka. Na primjer, u uzorku vode od 100 ml kojem je trebalo 50 kapi klorovodične kiseline da se neutralizira, podijelite 50 s 20 000, da se dobije 0,0025 L, pomnožite 0,0025 s 5 da se dobije 0,0125 molova, pretvorite ga u 0,0125 ekvivalenata, dijeleći 0,0125 sa 0,1 l da biste dobili 0,125, a zatim uzimajući negativnu log bazu 10 od 0,125 da biste dobili ukupnu lužnatost 0,903 ekvivalenta litra.
