Titrabilna kiselost je ukupna količina kiseline u otopini određena titracijom pomoću standardne otopine natrijevog hidroksida (titrant). Završetak reakcije određuje kemijski pokazatelj koji u ovom trenutku mijenja boju. Kiselost s titracijom (u g / 100 ml) obično se koristi za izražavanje kiselosti vina koja sadrže nekoliko organskih kiselina, ali uglavnom vinsku kiselinu. Kao primjer, izračunat ćemo titrabilnu kiselost otopine vinske kiseline (C4H6O6) ako je njezin alikvot od 15 ml titriran s 12,6 ml 0,1 molarne otopine natrijevog hidroksida (NaOH).
Molarnu masu kiseline u otopini izračunajte kao zbroj mase svih atoma u molekuli. Atomske težine odgovarajućih elemenata date su u periodnom sustavu kemijskih elemenata (vidi resurse). U našem primjeru to bi bilo: Molarna masa (C4H6O6) = 4 x M (C) +6 x M (H) +6 x M (O) = 4 x 12 + 6 x 1 + 6 x 16 = 150 g / mol .
Pomnožite volumen standardne otopine NaOH s njezinom koncentracijom da biste odredili broj molova titranta koji se koristi za titraciju. Broj molova = Zapremina (u L) x molarna (mol / L) koncentracija.
U našem primjeru, volumen upotrijebljene otopine NaOH je 12,6 ml ili 0,0126 L. Dakle, broj molova (NaOH) = 0,0126 L x 0,1 mol / L = 0,00126 molova.
Zapišite kemijsku reakciju na kojoj se temelji titracija. U našem primjeru to je reakcija neutralizacije izražena kao C4H6O6 + 2NaOH = C4H4O6Na2 + 2H2O.
Odredite broj molova kiseline pomoću jednadžbe u koraku 3. U našem primjeru, prema toj jednadžbi, jedna molekula kiseline reagira s dvije molekule NaOH. Tako bi 0,00126 mola NaOH (korak 2) stupilo u interakciju s 0,00063 mola vinske kiseline.
Podijelite broj molova kiseline (korak 4) s alikvotnim volumenom, a zatim pomnožite sa 100 da se izračuna količina kiseline u 100 ml otopine. U našem primjeru, količina (C4H6O6) = 0,00063 mola x 100 ml / 15 ml = 0,0042 mola.
Pomnožite količinu kiseline u 100 ml (korak 5) s njenom molarnom masom (korak 1) da biste izračunali titrabilnu kiselost (u g / 100 ml). U našem primjeru, titrabilna kiselost = 0,0042 x 150 = 0,63 g / 100 ml.