Alkalnost je kemijska suprotnost kiselosti. Dok kiselost prikazuje se kao očitanje niskog pH i predstavlja sposobnost tvari da donira proton ili vodikov ion (H +), alkalnost pokazuje se kao visok pH i označava sposobnost tvari da prihvati proton.
Postoje razne metode za izračunavanje lužnatosti. Ovdje se koristi disocijacija ugljične kiseline, H2CO3, i jednadžba:
[Alk.] = + 2 [CO2-3] + [OH-] - [H +],
gdje su sastavni ioni biokarbonat, karbonat, hidroksid, odnosno vodik.
U takvom problemu dobivate koncentracije iona u g / m3.
Korak 1: Pretvorite g / m3 u eq / m3
U ovom koraku podijelite sirove koncentracije bikarbonata, karbonata i hidroksida s njihovim EW vrijednostima, koje se dobivaju iz njihovih molekularnih masa. To daje koncentracije ovih iona u ekv / m3. Te su vrijednosti 61, 30, odnosno 17. Na primjer, s obzirom na:
[HCO3-] = 488 g / m3, [CO2-3] = 20 g / m3i [OH-] = 0,17 g / m3,
podijelite sa 61, 30 i 17 da biste dobili
8, 0,67 i 0,01 ekv / m3.
Korak 2: Pronađite [H +]
Ovaj korak zahtijeva znanje da je [OH -] [H +] = Kw = konstanta jednaka 10
-14. Također morate prvo podijeliti izračunatu vrijednost [OH-] iz 1. koraka s 1.000 da biste koncentraciju pretvorili u jedinice prikladne za ovaj korak. U ovom slučaju, 0,01 ÷ 1000 = 10-5.Dakle, [H +] = 10-14 ÷ 10-5 = 10-9.
Korak 3: Pomnožite [H +] sa 1000
To vraća jedinice na eq / m3.
10-9 × 1,000 = 10-6.
Korak 4: Rješavanje lužnatosti
[Alk.] = 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 ekv. / L
Bonus korak
Da bi se pronašla lužnatost u mg / L kalcijevog karbonata, uobičajena mjera lužnatosti, pomnožite s 50 000:
8,68 eq / L × 50 000 mg / eq = 434 mg / L kao CaCO3
