Atom je najmanji dio elemenata koji čine sve na Zemlji. Čestice energije čine atom, a samo nuklearne reakcije mogu dodatno razdvojiti atom. Tijekom proteklih desetljeća korišteni su različiti modeli za nagađanje o tome kako atom djeluje i koje čestice sadrži.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Iako je postojalo nekoliko primitivnih modela za atome, najvjerojatnije ćete u učionici naići na Bohrov i Electron Cloud model.
Model Billard Ball
Na samom početku 1800-ih, John Dalton je pretpostavio da su atomi poput sitnih, tvrdih biljarskih kuglica. Njegov pogled na potpuno čvrste atome čini se sada vrlo osnovnom idejom, ali 1803. bio je prijeloman. Stručnjaci sa Državnog sveučilišta u Coloradu kažu da je ova teorija glavni doprinos kemiji. Također je predložio da su svi atomi jednog elementa identični i da svaki element ima drugačiju vrstu atoma.
Model pudinga od šljive
J.J. Thompsonov model pudinga od šljive uveo je ideju pozitivnih i negativnih naboja koji postoje u atomima. Prema Visionlearningu, koristio je katodne cijevi i pozitivno nabijene ploče kako bi pokazao postojanje negativnih čestica nazvanih elektroni. Pretpostavio je da atom podsjeća na puding od šljive ili kuglu ispunjenu pozitivno nabijenom tekućinom i prošaranu negativnim elektronima.
Model Sunčevog sustava
Model planetarnog ili solarnog sustava razvio je Niels Bohr, kažu stručnjaci sa Sveučilišta Tennessee. Unatoč svojim netočnostima i razvijen je 1915. godine, to je najčešći model koji se danas podučava djeci. Bohrov model pokazuje nakupinu neutrona i protona skupljenih u središtu da predstavljaju jezgru. Ukrštajni prstenovi, prošarani elektronima, okružuju jezgru.
Model oblaka elektrona
Model oblaka elektrona najnoviji je dostupni atomski model, a razvijen je 1920-ih. Na web mjestu Državnog sveučilišta u Coloradu stoji da su Erwin Schrodinger i Werner Heisenburg specifične prstenove Bohrovog modela promijenili u oblake koji okružuju jezgru. Svaki oblak sadrži određeni broj elektrona, ali ovaj model najbolje odražava koliko je teško odrediti gdje bi svaki elektron mogao biti u odnosu na jezgru.