Ako želite postati uspješni u kemiji, morate razumjeti kiseline i baze. Trebali biste ne samo razumjeti što su ti spojevi i kako se ponašaju u otopini, već i biti sposobni za izvođenje jednostavni izračuni pH i shvatite zašto ponašanje jakih kiselina pojednostavljuje izračune koji uključuju ove tvari.
Za početak biste trebali znati da u kemiji, koncentracija često se izražava u molima po jedinici volumena, obično litrama (mol / L), a ne u jedinicama mase po litri. Broj grama u 1 molu tvari može se odrediti iz molarnih masa ili molekularnih težina sastavnih atoma, dostupnih na periodnom sustavu elemenata.
- Količina mol / L obično se zapisuje kao pojedinačni simbol M.
Što su kiseline i baze?
Kiselina je spoj koji donira proton u vodenoj otopini. Taj je proton ponekad predstavljen u jednadžbama kao samostalni proton (H+) ili kao hidronijev ion (proton plus voda: H3O+). Druga komponenta otopljene kiseline naziva se konjugirana baza. Opća formula za disocijaciju kiseline je HA → H+ + A–, gdje– je konjugirana baza.
Baze, s druge strane, služe kao dodavači kiselina: Oni lako prihvaćaju protone, što je jednako doniranju hidroksidnih iona (OH–) u vodenoj otopini. Ostatak disocirane baze naziva se konjugirana kiselina, a često je metalni kation kao što je Na+.
Što je pH u kemiji?
PH ili "snaga vodika" vrijednost je koja je općenito (ali ne matematički) ograničena na brojčani raspon od 0 do 14,0. Kisele otopine imaju nizak pH, neutralne otopine (kao što je čista voda) imaju pH 7, a osnovne otopine imaju viši pH vrijednosti.
Matematički, pH je samo negativ logaritma na bazu 10 koncentracije H+ (ili H3O+) ioni: pH = –log10[H +]. Sve dok imate kalkulator i oprezni ste s ovlastima od 10, ti su izračuni jednostavni.
Čvrstoća kiselina i baza
Jaka kiselina je ona koja se lako odriče svojih protona, i to čak i kad je pH okoline nizak, što znači da već ima puno protona koji plutaju okolo. Slabe kiseline se ne odriču svojih protona tako lako, postaju disocirane u značajnoj mjeri samo kada je pH bliži neutralnom. Jake baze, slično tome, lako se odriču hidroksidnih iona čak i u otopinama s visokim pH.
Snazi kiseline i baza može se dodijeliti vrijednost: pKa, ili konstanta disocijacije kiseline, pH vrijednost pri kojoj je polovica kiseline darovala svoje protone, dok druga polovica ostaje u konjugiranom stanju. (Baze imaju, pogađate, pKb vrijednosti.) Jače kiseline tako imaju niži pKa vrijednosti.
Proračun pH klorovodične kiseline
Klorovodična kiselina ili HCl dobro je poznata i česta jaka kiselina. Korištenje klorovodične kiseline uključuje čarobne fakultetske i srednjoškolske kemijske laboratorije širom svijeta, kao i mnoštvo industrijskih i proizvodnih aplikacija.
Primjer: Izračunajte pH 0,100 M otopine HCl.
Budući da je HCl jaka kiselina, ona u potpunosti ionizira, a pH HCl u otopini može se naći iz koncentracije (molarnosti) H + iona, po definiciji jednake 0,100 M. (Konjugirana baza kiseline, a to je kloridni ion Cl–, također bi imao koncentraciju od 0.100 M.)
PH je dakle –log (0,100) = 1.000.
Jasno je da će veće vrijednosti molarnosti dati niže vrijednosti pH i obratno za HCl (ili bilo koju kiselinu).
Mrežni kalkulator pH za jake kiseline
Ako vam se ne da izvaditi kalkulator i želite saznati više o kemijskom ponašanju još nekoliko jakih kiselina, pogledajte stranicu u Resursima.