Teoretski prinos je pojam u kemiji koji se odnosi na količinu proizvoda koju biste imali nakon kemijske reakcije da je ta reakcija dovršena. Da bi se reakcija dovršila, mora se upotrijebiti sav ograničavajući reagens, što onemogućava stvaranje više proizvoda od ostataka. Da biste pronašli teoretski prinos, morate znati jednadžbu reakcije i koliko molova svakog reaktanta započinjete.
Uravnotežite kemijsku jednadžbu. Na primjer, uzmimo jednadžbu H + O = H2O. Da biste to uravnotežili, potrebna su vam dva vodika s lijeve strane da biste uravnotežili dva vodika u vodi, dakle 2H + O = H2O.
Odrediti ograničavajući agens. To je sredstvo koje će vam prvo nestati u reakciji. Za primjer, pretpostavimo da započinjete s 5 molova vodika i 3 mola kisika. Potreban vam je omjer vodika i kisika 2: 1, kao što se može vidjeti u jednadžbi. Da biste koristili 3 mola kisika, bilo bi potrebno 6 mola vodika (3 mola x 2), ali imate samo 5. Stoga je vodik ograničavajući agens u ovom primjeru.
Izračunajte rezultirajuće molove proizvoda na temelju količine ograničavajućeg sredstva. Učinite to množenjem molova ograničavajućih sredstava s omjerom proizvoda i ograničavajućih sredstava. U primjeru je omjer između H2O i vodika 1: 2. Dakle, 1/2 x 5 molova H = 2,5 mola H
2O. Ovo je teoretski prinos.Reference
- Teorijski prinos
Savjeti
- Pretvorite teoretski prinos iz molova u grame koristeći molarnu težinu proizvoda.
o autoru
Kaylee Finn počela je profesionalno pisati za razne web stranice 2009. godine, prvenstveno objavljujući članke koji pokrivaju teme iz poslovnih osobnih financija. U svoje pisanje unosi stručnost u području poreza, studentskih zajmova i upravljanja dugom. Diplomirala je sistemsku dinamiku na politehničkom institutu Worcester.
