Sublimacija se odnosi na neuobičajeni postupak prelaska materijala iz čvrste faze izravno u plinsku fazu bez prethodnog stvaranja tekućine. Znanstvenici to klasificiraju kao endotermni proces jer odgovara spoju koji apsorbira toplinu iz svoje okoline. Znanstvenici mogu izmjeriti količinu topline potrebne za ovu transformaciju, a zatim rezultat izraziti kao „toplinu sublimacija ", obično u jedinicama džula topline po gramu tvari, J / g, ili ponekad džula po molu tvari, J / mol.
Izračunajte temperaturnu promjenu, deltaT, vode oduzimajući konačnu temperaturu vode od početne temperature vode. Dakle, ako je temperatura vode u kalorimetru pala s 55,0 Celzijevih na 22,6 Celzijevih stupnjeva, tada je deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 Celzijevih stupnjeva.
Izračunajte toplinu izgubljenu vodom, Q, prema jednadžbi Q = m * c * deltaT, gdje m predstavlja masu vode, a c predstavlja specifičnu vodu toplinski kapacitet, ili 4,184 džula po gramu Celzijeva stupnja. Imajte na umu da 1 mililitar vode teži oko 1 grama. Stoga, ako je kalorimetar napunjen s 200 ml vode, što bi bilo teško 200 g, tada je Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 džula topline. Negativni znak ispred vrijednosti ukazuje na to da je voda izgubila toplinu. Toplina koju dobiva sublimirana tvar bit će jednaka količinom, ali po znaku suprotna toplini koju gubi voda.
Izračunajte toplinu sublimacije tvari dijeljenjem topline koju apsorbira tvar, izračunato u koraku 2, s masom tvari u gramima. Na primjer, ako se u kalorimetar stavi 47,5 g tvari, tada bi toplina sublimacije bila 27.100 / 47,5 = 571 J / g.