Brom je element broj 35 na periodnom sustavu, što znači da njegova jezgra sadrži 35 protona. Njegov kemijski simbol je Br. Nalazi se u skupini halogena, zajedno s fluorom, klorom i jodom. To je jedini nemetalni element koji je tekući na sobnoj temperaturi. Crvenkasto je smeđe i smrdljivog mirisa. Zapravo, naziv "brom" potječe od grčkog djela "bromos", što znači "smrad". Pare broma iritiraju oči i grlo, a mogu doći i do bolnih čireva ako dođu u kontakt s golom kožom.
Brojevi oksidacije
Oksidacijski brojevi odnose se na načine na koje element dijeli elektrone dok je dio spoja. Pozitivni oksidacijski brojevi ukazuju da se element odriče elektrona i stječe lokalni pozitivni naboj. Negativni oksidacijski brojevi ukazuju na to da element uzima dodatne elektrone i stječe lokalni negativni naboj. Imajte na umu da su ovi brojevi korisni za praćenje elektrona u kemijskim reakcijama, ali ne predstavljaju savršeno stvarnost. Oksidacijski brojevi pretpostavljaju da su sve veze 100 posto ionske, što znači da se elektroni daju ili uzimaju, ali nikada ne dijele. To je rijetko slučaj kod stvarnih spojeva.
Brojevi oksidacije broma
Najčešći oksidacijski brojevi broma su 5, 4, 3, 1 i -1. Unutar bilo kojeg spoja, brom ima samo jedno od ovih stanja oksidacije; različiti brojevi predstavljaju kako se brom ponaša u različitim spojevima.
Određivanje oksidacijskih brojeva
Pri određivanju oksidacijskog broja elementa u spoju, pomaže vam da se kao vodiči koriste elementi poput kisika ili fluora, koji gotovo uvijek imaju isti oksidacijski broj. Zbroj svih oksidacijskih brojeva u bilo kojem nenabijenom spoju uvijek je nula.
Primjeri spojeva
Atom broma u brom-fluoridu ili BrF ima oksidacijski broj +1. U bromovom dioksidu ili BrO2 ima oksidacijski broj +4. To je zato što fluor obično ima oksidacijski broj -1, a kisik obično oksidacijski broj -2.