Znanstvenici koriste molarnost kako bi odredili količinu kemikalije (otopljene tvari) u volumenu otopine. Tipično su jedinice u kojima se izvještava o molarnosti moli po litri, a velika slova "M" koriste se kao simbol za riječi "krtica po litri". Jedna molarna otopina natrijevog klorida (sol ili NaCl) često se naziva 1,0 molarna ili 1,0 M NaCl riješenje. Izračun molarnosti otopine tako uključuje određivanje koliko molova otopljene tvari (npr. NaCl) ima u litri otopine.
Izračunavanje madeža
Jedan mol je Avagadrov broj: 6,022 * 10 ^ 23 jedinice bilo čega. U slučaju molarnosti otopine, 1 mol se odnosi na 6,022 * 10 ^ 23 molekula spoja kao što je NaCl.
Jednostavna je stvar izračunati broj molova spoja na osnovu njegove težine. To se postiže vaganjem spoja i dijeljenjem mase s grama molekulske mase (GMW) spoja. Morate potražiti atomske težine svakog elementa u spoju. Atomske težine elemenata možete pronaći na periodičkim kartama elemenata te u udžbenicima i priručnicima iz kemije. Za NaCl dodali biste atomsku težinu natrija težini klora da biste dobili GMW NaCl. Budući da je atomska težina natrija je 22,99 g po molu, a klora 35,45 g po molu, GMW NaCl je 58,44 g po molu madež.
Za spoj kao što je natrijev sulfat (Na2SO4) trebate udvostručiti atomsku masu natrija (Na) i učetverostručiti atomsku težinu kisika (O) i dodajte ih atomskoj težini sumpora (S), jer se u svakom natrijevom sulfatu nalaze dva atoma natrija i četiri atoma kisika molekula.
Možete izračunati broj molova svog spoja dijeljenjem broja grama spoja s GMW spoja. Ako imate 100 g NaCl, izračunali biste broj molova dijeljenjem 100 g izračunatog GMW od 58,44 g po molu da biste dobili 1,71 mola NaCl.
Izračunavanje molarnosti
Sad kad znate koliko imate molova otopljene tvari, možete dodati spoj u svoje otapalo da biste napravili otopinu. Zatim izmjerite volumen otopine. Sada podijelite broj molova otopljene tvari s volumenom rezultirajuće otopine (u litrama) kako biste pronašli molarnost.
U gornjem primjeru, ako ste otopili 100 g (1,71 mola) NaCl u dovoljno vode da se dobije 1 litra otopine, dobili biste 1,71 M otopinu NaCl. Ako biste otopili 1,71 mola NaCl u dovoljno vode da se dobije otopina od 1,71 litre, dobili biste 1,0 M otopinu.