Molarnost i gustoća su različiti načini izražavanja u biti iste stvari. Dok je gustoća masa krutine, tekućine ili plina podijeljena s njezinim volumenom, molarnost je broj molova otopljene tvari po litri otopine. Mol spoja je atomska masa njegovih atoma u gramima, a litra je mjera volumena, pa je molarnost i mjera gustoće. Kemičari radije koriste molarnost jer omogućava da se mnoge jednadžbe, poput zakona o idealnom plinu, primjenjuju u širim okolnostima. Međutim, olakšava neke izračune ako su sve količine u jedinicama gustoće.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Molarnost je broj molova otopljene tvari po litri otopine. Pretvorite u gustoću množenjem broja molova molekulskom masom spoja. Gustinu pretvorite u molarnost pretvaranjem u grame po litri i dijeljenjem s molekularnom masom spoja u gramima.
Utvrđivanje madeža i molarnosti
Krtica je jedinica koju kemičari koriste za mjerenje mase. Mola bilo kojeg spoja ima točno jednak broj čestica kao i 12 grama ugljika-12, što je Avogadrov broj (6,02 x 10
Kemičari koriste molarnost za mjerenje koncentracije otopljene tvari u otopini. Molarnost (M) je broj molova otopljene tvari u litri otopine. Natrijev klorid (NaCl) ima molekulsku masu (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU, pa ako otopite 58,44 grama kuhinjske soli u litri vode, imate 1 M (1 molarnu) otopinu.
Pretvaranje molarnosti u gustoću
Molarnost otopljene tvari mjeri gustoću te otopljene tvari, a jedno od drugog izračunavate prilično lako. Razmotrimo primjer 1 M otopine NaCl. Sadrži 58,44 grama NaCl po litri otopine, pa je gustoća NaCl u otopini 58,44 grama / litri. Ako umjesto toga imate 1,05 M otopine NaCl, jednostavno pomnožite molarnost s molekularnom masom NaCl da biste pronašli gustoću u gramima po litri: (1,05 * 58,44) = 61,32 g / l. Izračun je obično lakši ako pretvorite gustoću u grame / mililitar množenjem rezultata s 10-3. Dakle, 58,44 g / l postaje 0,05844 g / ml, a 61,32 g / l postaje 0,06132 g / ml.
Pretvaranje gustoće u molarnost
Obrnuti postupak, pretvaranje gustoće otopljene otopine u otopinu u molarnost, nije težak. Gustinu otopljene tvari pretvorite u grame / litru, a zatim podijelite rezultat s molekularnom masom otopljene tvari. Na primjer, razmotrite otopinu u kojoj je gustoća natrijevog klorida 0,036 g / ml. Pomnoži s 103 pretvoriti u g / l = 36 g / l. Podijelite s molekularnom težinom NaCl (58,44 g): 36 g / l ÷ 58,44 g / mol = 6,16 mola / l = 0,62 M.