Entropija kemijskog sustava ovisi o njegovoj energiji i njegovoj mnogostrukosti ili o tome na koliko različitih načina mogu biti raspoređeni njegovi atomi i molekule. Dodavanjem novih aranžmana ili energije povećavate entropiju. Dijamant, na primjer, ima malu entropiju jer kristalna struktura učvršćuje svoje atome na mjestu. Ako razbijete dijamant, entropija se povećava jer izvorni monokristal postaje stotine sitnih dijelova koji se mogu preurediti na mnogo načina.
Izgaranje drva ilustrira porast entropije. Drvo započinje kao jedan čvrsti predmet. Vatra troši drvo, oslobađajući energiju zajedno s ugljičnim dioksidom i vodenom parom, ostavljajući hrpu pepela. Atomi u parama i plinovima energetski titraju, šireći se u oblaku koji se sve više širi. Otapanje soli u vodi još je jedan primjer povećanja entropije; sol započinje kao fiksni kristali, a voda dijeli atome natrija i klora u soli u zasebne ione, slobodno se krećući s molekulama vode. Komad leda ima nisku entropiju jer su njegove molekule zamrznute. Dodajte toplinsku energiju i entropija se povećava. Led se pretvara u vodu, a njegove molekule agitiraju poput kokica u kokoši.
