Iako atomi elementa postoje sami, oni se često kombiniraju s drugim atomima da bi stvorili spojeve, čija se najmanja količina naziva molekulom. Te molekule mogu nastati bilo ionskom, metalnom, kovalentnom ili vodikovom vezom.
Jonsko vezivanje
Jonska veza nastaje kada atomi ili dobiju ili izgube jedan ili više valentnih elektrona, što rezultira atomom negativnog ili pozitivnog naboja. Elementi poput natrija koji imaju gotovo prazne vanjske ljuske, obično će reagirati s atomima poput klora koji imaju gotovo pune vanjske ljuske. Kada atom natrija izgubi elektron, njegov naboj postaje +1; kada atom klora dobije elektron, njegov naboj postaje -1. Kroz ionsku vezu, atom svakog elementa spojit će se s drugim da bi stvorio molekulu, koja je stabilnija jer sada ima nulti naboj. Općenito, ionska veza rezultira potpunim prijenosom elektrona s jednog atoma na drugi.
Kovalentno lijepljenje
Umjesto da izgube ili dobiju elektrone, neki atomi umjesto toga dijele elektrone kad tvore molekule. Atomi koji stvaraju veze ovom metodom, koja se naziva kovalentna veza, obično su nemetali. Dijeleći elektrone, rezultirajuće molekule stabilnije su nego što su to bile njihove prethodne komponente, jer ta veza omogućuje svakom atomu da ispuni svoje elektronske potrebe; odnosno elektrone privlače jezgre svakog atoma. Atomi istog elementa mogu tvoriti jednostruke, dvostruke ili trostruke kovalentne veze, ovisno o broju valentnih elektrona koje sadrže.
Metalno lijepljenje
Metalna veza je treća vrsta veze koja se događa između atoma. Kao što mu samo ime govori, ova vrsta veze javlja se između metala. U metalnoj vezi mnogi atomi dijele valentne elektrone; to se događa zato što pojedini atomi samo labavo drže svoje elektrone. Upravo ta sposobnost elektrona da se slobodno kreću između brojnih atoma daje metalima njihove karakteristične osobine, poput gipkosti i vodljivosti. Do ove sposobnosti savijanja ili oblikovanja bez lomljenja dolazi jer elektroni jednostavno klize jedni preko drugih umjesto da se odvoje. Sposobnost metala da provode električnu energiju također se javlja jer ti zajednički elektroni lako prolaze između atoma.
Vodikova veza
Dok su ionske, kovalentne i metalne veze glavne vrste vezivanja koje se koriste za stvaranje spojeva i daju im svoju jedinstvenost svojstava, vodikova veza je vrlo specijalizirana vrsta veze koja se javlja samo između vodika i kisika, dušika ili fluor. Budući da su ovi atomi mnogo veći od atoma vodika, elektroni će nastojati ostati bliže veći atom, dajući mu malo negativan naboj, a atom vodika malo pozitivan naplatiti. Upravo taj polaritet omogućuje molekulama vode da se slijepe; ovaj polaritet također omogućuje da voda otopi mnoge druge spojeve.
Rezultati lijepljenja
Neki atomi mogu stvoriti više vrsta veze; na primjer, metali kao što je magnezij mogu stvarati ili ionske ili metalne veze, ovisno o tome je li drugi atom metal ili nemetal. Rezultat svih lijepljenja je, međutim, stabilan spoj s jedinstvenim skupom svojstava.