Ne morate biti ludi znanstvenik da biste uživali u kemiji. Svaki put kad popijete sodu, osjetit ćete zaslađenu smjesu pića otopljenu u gaziranoj vodi. Čvrste tvari, tekućine i plinovi mogu se otopiti, ovisno o molekulama tvari koja radi otapalo, koje je otapalo, i molekule tvari koja se otapa, a to je otopljeni. Proces u kojem otapalo i otopljena tvar stvaraju otopinu naziva se otapanje. Kada uživate u preljevu za salatu napravljenom od ulja i vode, potrebno je promućkati da se to dvoje pomiješa. Kada se to dogodi, jedete (kratkotrajnu) otopinu na svojoj salati.
Kada se predmeti otope u kemiji, dva ili više predmeta kombiniraju se u otopini. Neke se otopljene tvari otapaju u vodi, ali ne i u drugim tekućinama. Otapanje ovisi o molekulama otapala i otopljene tvari. Molekule međusobno komuniciraju i međusobno se privlače kako bi stvorile otopinu kada se pomiješaju. Ova se reakcija može dogoditi odmah ili će im trebati vremena da se sjedine.
Topljivost je mjera do koje se tvar otapa. Visoko topive tvari se u potpunosti otapaju. Supstancama koje nisu visoko topljive može biti potrebno dosta vremena da se otope i pomiješaju s otapalom ili se uopće ne otope. Stavka koja otapa najbolje otapa je voda, jer sadrži negativne i pozitivne naboje koji su raspoređeni na način koji privlači mnogo različitih vrsta molekula. Kada voda otopi drugu tvar koja također sadrži negativne i pozitivne molekule, dolazi do brzog otapanja. Kad molekule međusobno djeluju, slične su magnetima koji se međusobno privlače.
Disocijacija u kemiji nastaje kad se ionski spojevi otope. U tom procesu oni stvaraju ione. To se događa kada molekule vode odvoje ionski kristal. Polarne krajeve molekule vode snažno privlače pozitivni i negativni ioni u kristalu, što uzrokuje molekule vode koje okružuju kation kristala (pozitivni naboji) i anione (negativni naboji) u procesu hidratacija.
Proces u kojem se otopina razdvaja na svoje komponente je disocijacija. Savršen primjer disocijacije je preljev za salatu napravljen od ulja i vode. Ulja za kuhanje i voda ne miješaju se dugo, stvarajući otopinu i jednih i drugih, jer voda koristi vodikovu vezu, a molekule ulja za jelo drže zajedno disperzijske sile. Nepolarne molekule ulja i polarne molekule vode nemaju dovoljno jaku intermolekularnu privlačnost da bi se stapale i ostale miješane.