Svi živi organizmi ovise o vodi. Karakteristike vode čine je vrlo jedinstvenom tvari. Polaritet molekula vode može objasniti zašto postoje određene karakteristike vode, poput njene sposobnost otapanja drugih tvari, njihova gustoća i jake veze koje drže molekule zajedno. Te osobine ne samo da održavaju život biokemijskim procesima, već stvaraju i gostoljubivo okruženje koje održava život.
Polaritet
Molekula vode sastoji se od jednog atoma kisika i dva atoma vodika. Kisik ima vrlo visoku elektronegativnost, što znači da ima vrlo visok afinitet za elektrone. Kisik u molekulama vode povlači elektrone iz atoma vodika bliže sebi, stvarajući dva polovi u molekuli, gdje je vodikov kraj djelomično pozitivan, a kisikov kraj negativan.
Otapanje ostalih tvari
Polaritet vode daje joj sposobnost otapanja drugih tvari. Natrijev klorid ili kuhinjska sol primjer je tvari koja se otapa u vodi i sastoji se od natrijevih i kloridnih iona. Pozitivno nabijene krajeve molekula vode privlače negativni kloridni ioni, a negativno nabijene krajeve molekula vode pozitivno nabijeni natrijevi ioni. Kada je sol uronjena u vodu, molekule vode okružuju ione i razdvajaju ih, što dovodi do otapanja soli.
Gustoća kada se smrzne
Led pluta u vodi jer je led manje gust od vode. Međutim, led je voda i nema razlike između te dvije tvari. Taj se fenomen može objasniti polaritetom vode. Kad se led zaledi, molekule vode protežu se koliko god mogu, ali ih vodikove veze čvrsto drže zajedno. Voda se širi kad je smrznuta, ali je i dalje sastavljena od istog broja molekula, smanjujući tako njezinu gustoću i omogućujući joj plutanje u vodi.
Fizička svojstva
Vodikove veze koje molekule vode drže zajedno u tekućem i krutom obliku vode daju tvari visoka vrelišta i ledišta i snažni površinski napon. Budući da se molekule vode drže tako čvrsto zajedno, potrebna je velika količina topline da voda zakipi. Nadalje, kada vodu napunite do vrha boce, možete vidjeti da dio vode visi s vrha boce jer se molekule lijepe jedna za drugu.