Klorovodičnu kiselinu dobivate kada otopite klorovodik u vodi u postocima do oko 40 posto HCl. Iako solna kiselina reagira s mnogim spojevima, njegove se elementarne reakcije ističu s metalima - sam po sebi, klorovodik reagira s mnogim metalima, posebno onima bliže lijevoj strani periodike stol.
TL; DR (predugo; Nisam pročitao)
Klorovodična kiselina (HCl) lako reagira s većinom metala, osim onih u skupini platine u periodnom sustavu. Općenito, metali krajnje lijevo od periodnog sustava najsnažnije reagiraju, a kako napredujete prema desnoj strani, reaktivnost se smanjuje.
Alkalni metali
Alkalni metali, prva skupina u periodnom sustavu, poput litija, natrija i kalija, reagirat će s čak hladnom vodom - razbijajući molekule H2O dajući metalni oksid i elementarni vodik plin. Klorovodična kiselina, međutim, također će reagirati s tim metalima - na primjer, dvije molekule solne kiseline i dvije atomi metalnog natrija reagirat će i proizvesti dvije molekule natrijevog klorida (kuhinjska sol) i jednu molekulu vodika plin.
Zemnoalkalijski metali
Zemnoalkalijski metali, druga skupina u periodnom sustavu, imaju različit stupanj aktivnosti, ali svi će općenito reagirati s vodom ili parom. Ti metali - berilij, magnezij, kalcij i stroncij - reagiraju s klorovodičnom kiselinom da bi stvorili klorid i slobodni vodik. Metalni magnezij u kombinaciji s klorovodičnom kiselinom prirodno će rezultirati magnezijevim kloridom - koji se koristi kao dodatak prehrani - pri čemu se vodik oslobađa kao plin.
Ostali metali
Željezo, kadmij, kobalt, nikal, kositar i olovo ne reagiraju s vodom, ali klorovodična kiselina će ih otopiti, istisnuvši vodik iz HCl. Željezo reagira s klorovodikom dajući željezni klorid, FeCl2 - ponekad poznat i kao željez klorid. Poput drugog spoja željeznog klorida, FeCl3, i željezni klorid koristi se u obradi otpadnih voda, pomažući uklanjanju suspendiranih čestica u vodi. Kloridi kadmija, kobalta, nikla i kositra nalaze primjenu u galvanizaciji - procesu koji taloži vrlo tanki sloj metala na drugu površinu.
Aqua Regia
Metali u višim skupinama od olova uglavnom se ne otapaju samo klorovodičnom kiselinom, već se kombiniraju s dušičnom kiselinom da bi se dobila akva regija (Latinski za "kraljevsku vodu"), rezultira izuzetno korozivnom otopinom, takozvanom, jer može otopiti čak i "kraljevske" metale poput platine i zlato. Na primjer, rafinerije metala koriste ovaj postupak za proizvodnju zlata izuzetno visoke čistoće - poput onog pronađenog u kovani novac - zlatni ili srebrni novčići koji se čuvaju kao investicija, umjesto da se koriste kao obični valuta. Kemičari također koriste aqua regia za čišćenje laboratorijske opreme, jer će ukloniti gotovo sve onečišćenja.