Intermolekularne sile privlače atome ili molekule. Snaga ovih atrakcija određuje fizikalna svojstva tvari pri određenoj temperaturi. Što su intermolekularne sile jače, to će se čestice čvrsto držati zajedno, pa tvari s jakim intermolekularnim silama imaju tendenciju da imaju veće temperature topljenja i ključanja. Neon je plin sobne temperature i ima vrlo nisku temperaturu ključanja od -246 Celzijevih stupnjeva - samo 27 Kelvina.
Vrste intermolekularne sile
Postoje tri glavne vrste intermolekularnih sila koje postoje između entiteta u različitim kemikalijama. Najjača vrsta intermolekularne sile je vodikova veza. Kemikalije koje pokazuju vodikovu vezu imaju tendenciju da imaju puno viša tališta i vrelišta od sličnih kemikalija koje ne sudjeluju u vodikovim vezama. Dipol-dipolne privlačnosti slabije su od vodikovih veza, ali jače su od treće vrste intermolekularne sile: disperzijske sile.
Vodikove veze
Vodikove veze nastaju kada atom vodika kovalentno vezan za elektronegativni atom, poput kisika, dušika ili fluora, stupi u interakciju s drugim elektronegativnim atomom na susjednoj molekuli. Čvrstoća vodikovih veza je velika, oko 10% snage normalne kovalentne veze. Međutim, neon je element i ne sadrži atome vodika, pa se u vodiku ne može odvijati vodikova veza.
Dipole-Dipol atrakcije
Dipol-dipol atrakcije javljaju se u molekulama koje pokazuju stalne dipole. Trajni dipol nastaje kada su elektroni u molekuli neravnomjerno raspoređeni tako da jedan dio molekula ima trajni djelomični negativni naboj, a drugi dio ima trajni djelomični pozitivni naboj naplatiti. Tvari u kojima čestice imaju trajne dipole imaju intermolekularne sile malo veće od tvari bez. Neonske čestice su pojedinačni atomi, stoga nemaju trajni dipol; pa ovaj tip intermolekularne sile nije prisutan u neonu.
Disperzijske snage
Sve tvari, uključujući neon, pokazuju disperzijske sile. Oni su najslabija vrsta intermolekularne sile jer su samo prolazne, ali čak i tako je njihov ukupni učinak dovoljan da stvori značajnu privlačnost između čestica. Disperzijske sile nastaju uslijed slučajnog gibanja elektrona unutar atoma. U bilo kojem trenutku, vjerojatno je da će na jednoj strani atoma biti više elektrona nego na drugoj, što se naziva privremenim dipolom. Kada atom doživi privremeni dipol, to može imati učinak na susjedne atome. Na primjer, ako se negativnija strana atoma približila drugom atomu, on bi odbio elektrone, inducirajući drugi privremeni dipol u obližnjem atomu. Tada bi dva atoma doživjela privremenu elektrostatičku privlačnost.
Snaga disperzijskih snaga
Snaga disperzijskih sila ovisi o broju elektrona u čestici, jer ako ima više elektrona, postoji šansa da će bilo koji privremeni dipol biti puno značajniji. Neon je relativno mali atom sa samo 10 elektrona, pa su njegove disperzijske sile samo slabe. Unatoč tome, disperzijske sile neona dovoljne su da olakšaju temperaturu vrenja 23 stupnja višu od helija koji ima samo dva elektrona. Stoga je potrebno znatno više energije za svladavanje disperzijskih sila u dovoljnoj mjeri da atomi mogu odvojiti i postati plinoviti.