Odredite broj protona i elektrona u izotopu pronalaženjem atomskog broja elementa na periodnom sustavu. Atomski broj je cijeli broj na periodnom sustavu koji se povećava za cijele brojeve dok idete slijeva udesno, od vrha do dna u periodnom sustavu. Atomski broj jednak je broju protona. Atomski broj je također jednak broju elektrona, budući da je atom električki neutralan.
Odredite maseni broj izotopa. Masni broj izotopa često se zapisuje nakon imena elementa. Na primjer, u ugljiku-12 "12" je maseni broj ovog izotopa ugljika. Masni broj može se napisati i kao nadpis ispred simbola elemenata kao što je ^ 235U. Masni broj izotopa predstavlja masu protona i neutrona izotopa.
Izračunajte broj neutrona u izotopu oduzimanjem atomskog broja od masenog broja. Na primjer, ugljik-12 ima šest neutrona, budući da je atomski broj ugljika šest. Dvanaest minus šest jednako je šest.
Utvrdite masu svakog izotopa koji se javlja u prirodi i postotni postotak svakog izotopa. Te se informacije mogu naći u referentnoj knjizi o kemiji, poput "Priručnika za kemiju i fiziku", ili u mrežnim referentnim izvorima poput webelements.com.
Pomnožite masu svakog izotopa s postotkom obilja.
Dodajte svaki proizvod masenog udjela u postotku obilja svakog izotopa. Ova suma predstavlja ponderiranu prosječnu atomsku masu elementa.
Provjerite jeste li odgovorili ima li smisla. Ponderirana prosječna atomska masa trebala bi biti negdje između mase najmanjeg izotopa i mase najvećeg izotopa.
Kristen Gonsoir piše, trenira i podučava od 1992. godine. Njezin se rad pojavio u "The WRANGLER Horse and Rodeo News", Farmi Forumu i publikacijama Međudržavnog govorničkog udruženja. Gonsoir je diplomirao kemiju i obrazovanje na Sjevernom državnom sveučilištu u Aberdeenu, S.D.