Pobijedili ste imenovanje spojeva i sada ste spremni prijeći na uravnoteženje kemijskih jednadžbi. Ali postupak uključuje više brojeva, a već se čini da su koeficijenti teži od indeksa. Pretplate u kemijskoj formuli su konstantne za svaki spoj. Natrijev fosfat je uvijek Na3PO4. Metan je uvijek CH4. Čak i spojevi koji se mogu eksprimirati na više načina (octena kiselina: CH3COOH ili C2H3O2) uvijek sadrže isti broj svojih elemenata. Za koeficijente nije tako. Metan se u kemijskoj jednadžbi može pojaviti kao 3CH4, 4CH4 ili čak 18CH4. Kako se ovaj broj može promijeniti bez promjene spoja? I što uzrokuje da se mijenja? Imajte na umu da svi brojevi koji slijede kemijske simbole trebaju biti indeksi.
Identifikacija
Koeficijent u kemijskoj formuli je broj koji neposredno prethodi spoju. Čini se u punoj veličini, nikad kao dopis ili nadpis.
Funkcija
Koeficijent u kemijskoj formuli predstavlja količinu svake prisutne kemikalije. Količina tvari mjeri se u madežima.
Madež
Madež može biti težak koncept za savladavanje. Zbrka obično okružuje činjenicu da se pomoću nje mogu mjeriti atomi, molekule ili gotovo sve što uključuje određenu količinu. Sjetite se samo da madež mjeri najosnovniju moguću jedinicu količine. Ako imate posla s atomima vodika, krtica mjeri količinu prisutnih atoma. Ako imate posla s molekulama etana (CH3CH3), tada je molekula najosnovnija jedinica, a ne atom. Krtica je 6,022x10 ^ 23 najosnovnije jedinice. (Karata označava natpis; 10 ^ 23 je 10 podignuto na dvadeset i treću stepen.) Jedan mol Vodika je 6,022x10 ^ 23 atoma vodika. Jedan mol etana je 6,022x10 ^ 23 molekule etana. Koeficijent u kemijskoj formuli pokazuje koliko je molova te tvari prisutno. 3CH4 znači da su prisutna 3 mola CH4, a time i 1,8066x10 ^ 24 molekule CH4.
Jednadžbe uravnoteženja
Koeficijenti se koriste u procesu uravnoteženja jednadžbi, poznatih kao stehiometrija. Spojevima dodajemo koeficijente u kemijskim jednadžbama kako bismo osigurali da je broj molova svakog elementa jednak na obje strane jednadžbe. Primjeri: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mola Na, 1 mol PO4 -> 3 mola Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mol C, 4 mola H, 4 mola O -> 1 mol C, 4 mola H, 4 mola O
Pretvaranje madeža u grame
Također koristimo koeficijente pri određivanju količine kemikalije koju ćemo koristiti u laboratoriju. Ne možemo vagati madeže na vagi, pa moramo pretvoriti madeže u grame. Za ovu pretvorbu koristimo molarnu masu svakog elementa koja se nalazi na periodnom sustavu. Ako iz naših stehiometrijskih proračuna znamo da nam treba 5 mola leda (H2O), tada jednostavno koristimo dimenzijsku analizu za shvatite koliko grama leda dodajte reakciji: 10 mol H (1.00794 g / mol H) + 5 mol O (15.9994 g / mol O) = 90.0764 g led